题目
题型:不详难度:来源:
A.卤素单质随着核电荷数的增加,熔沸点逐渐升高 |
B.酸性HF>HCl>HBr>HI |
C.沸点HF<HCl<HBr<HI |
D.将Cl2通入KBr溶液中,滴入四氯化碳,如果下层溶液呈橙色,说明氯的非金属性比溴强 |
答案
解析
试题分析:酸性应该是HI>HBr>HCl>HF,B不正确;HF分子间存在氢键,沸点最高,C不正确,沸点应该是HCl<HBr<HI<HF,AD正确,答案选BC。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,难易适中,侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,提高学生的学习效率和应试能力。
核心考点
举一反三
A.原子半径:X>W>Y>Z | B.热稳定性: H2Y>HZ |
C.离子半径:Y2- >W2+ | D.碱性: W(OH)2>XOH |
实验步骤 | 实验现象(与步骤未对应) |
① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色 |
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将镁条投入稀盐酸中 | C.反应不十分剧烈;产生无色气体 |
④将铝条投入稀盐酸中 | D.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 |
(1)实验目的:研究 元素性质递变规律。
(2)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ |
实验现象(填A~D) | | | | |
实验① ,
实验② 。
(4)实验结论: 。
元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(nm) | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 | -2 |
(1)⑥在元素周期表中的位置是(周期、族) 。
(2)在这8种元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是 (填化学式)。
(3)①⑥形成物质的电子式
(4)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式:
。
(5)下列叙述正确的是 (填字母)。
A.③、④处于不同周期
B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C.⑥在同主族元素中非金属性最强
D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E.①与⑧形成的化合物具有两性
(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的含有的化学键为 。
(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号) ;
① 比较这两种元素常见单质的熔点
② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐的化学式分别为 、 。
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 。
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