题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。Li原子核外电子层数是2层,分别是2和1,A不正确;Mg原子的最外层电子数是2个,C不正确;K原子的核外电子层数是4层,电子数分别是2、8、8、2,D不正确,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点,难度不大。该题的关键是记住元素原子的核外电子排布规律,然后灵活运用即可。
核心考点
举一反三
A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 |
B.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 |
C.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 |
D.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强 |
A.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 |
C.ⅦA族元素的气态氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 |
D.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | | | | | | | ⑩ |
2 | | | | | ⑥ | | ⑦ | |
3 | ② | ③ | ④ | | | | ⑧ | |
4 | ⑤ | | | | | | ⑨ | |
(1)十种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号);
(2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (填化学式);
(3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号),
原因 ;
(4) 元素⑥的氢化物的化学式为 ,其水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”);
(5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物,火焰呈 色;
(6)十种元素中 (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
A.一个基态多电子的原子中,可以有运动状态完全相同的电子 |
B.元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价 |
C.凡是中心原子采取SP3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体 |
D.电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素 |
A.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 | B.水溶性:NH3>CO2>SO2>H2S |
C.热稳定性:HF>H2O>NH3 | D.沸点:新戊烷>正戊烷>丁烷 |
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