下列叙述正确的是A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C．ⅦA族元素的气态氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述正确的是

A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

C．ⅦA族元素的气态氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

答案

解析

试题分析：A选项中若比较钠离子的半径和氯离子的半径，则氯离子半径大于钠离子，不符合。B选项需先确定是同周期才能比较；C选项稳定性最好的是氟化氢，其沸点也最高，还需考虑到氢键的存在，正确。D选项氟和氧的最高化合价为0价，不等于族序数。
点评：本题涉及到了金属性、非金属性的比较；半径的比较，稳定性、沸点、最高正化合价的知识，都是元素周期律的基本知识点。归根结底是比较元素的金属性和非金属性，利用元素周期律来比较，处理好位、构、性三者之间的关系

核心考点

试题【下列叙述正确的是A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C．ⅦA族元素的气态氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

请回答下列问题：
(1)十种元素中化学性质最不活泼的是       (填元素符号)；
(2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是       (填化学式)；
(3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为                (填元素符号)，
原因                                                                ；
(4) 元素⑥的氢化物的化学式为      ，其水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；
(5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物，火焰呈      色；
(6)十种元素中        (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                 。

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下列叙述中，正确的是（　　）

A．一个基态多电子的原子中，可以有运动状态完全相同的电子

B．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价

C．凡是中心原子采取SP³杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体

D．电子构型为[Ar]3d⁵4s²的元素是过渡元素

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下列各组物质的性质排序正确的是（　　）

A．酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄	B．水溶性：NH₃>CO₂>SO₂>H₂S
C．热稳定性：HF>H₂O>NH₃	D．沸点：新戊烷＞正戊烷＞丁烷

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在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）

A．核电荷数为3的元素	B．核电荷数为13的元素
C．核电荷数为6的元素	D．核电荷数为16的元素

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下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是 ( )

2	3	4		2		3				2
	11		9	10	10	11		12		10		11
	19	20	17	18		19			17	18		19
	A			B			C				D

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