题目
题型:不详难度:来源:
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
B.元素周期表有十八个纵行,共十六个族 |
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 |
答案
解析
试题分析:A、同位素137Cs、133Cs质子数相同,同位素137Cs 比133Cs等于4个中子,故A错误;
B、元素周期表有十八个纵行,共十六个族,故B正确;
C、同主族自上而下非金属性减弱,非金属性F>Cl>Br>I,非金属性越强,氢化物越稳定,由上而下其氢化物的稳定性逐渐减弱,故C错误;
D、同主族元素从上到下,单质的熔点可能逐渐降低,如碱金属最,可能增大等,卤族元素,与单质的结构有关,故D错误;
故选B。
点评:本题考查同周期、同主族元素性质的递变规律等,难度不大,注意对元素周期律的理解掌握。
核心考点
试题【以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.元素周期表有十八个纵行,共十六个族 C.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 |
B.K层是能量最低的电子层 |
C.N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18 |
D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2 |
A. A和B元素一定都是第2周期元素
B. A和B元素一定是同一主族元素
C. B元素可以是第2周期VIA族元素
D. 可以相互化合形成化合物
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(2)在①~⑨元素中,金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 。(均填元素符号)
(3)元素⑦与元素⑧相比,⑧的非金属性较强,下列表述中能证明这一事实的是
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
设计一个简单实验,证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱,请写出反应的化学方程式__________
(4)⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为____________________
(5)③的氢化物的电子式为__________________
①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有
A.含有92个中子 | B.核外有143个电子 |
C.与为U的两种核素 | D.中有143个质子 |
A.Ne、Ar | B.Al3+、S2- | C.F- 、Na+ | D.Ne、Cl- |
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