题目
题型:不详难度:来源:
A.Ne、Ar | B.Al3+、S2- | C.F- 、Na+ | D.Ne、Cl- |
答案
解析
试题分析:各个电子层电子数都达到2n2个,但最外层电子数不大于8个,次外层不大于18个,倒数第三层不大于32个.
当n=1时,电子层只有一个,第一电子层也是其最外电子层,最多排2个电子;
当n=2时,最外层是第二电子层,最多排8个电子,各电子层能达到2n2个电子,所以只要核外电子数是10个的原子或离子都可.
当n=3时,最外层是第三电子层,最多排8个电子,不是各电子层能达到2n2个电子,所以舍去.
所以符合条件的是有2个电子或10个电子的原子或离子.
A、Ar不符合条件,故错误.
B、S2-不符合条件,故错误.
C、F-、Na+各个电子层电子数都达到2n2个,故正确.
D、Cl-不符合条件,故错误.
故选C。
点评:本题考查了原子核外电子的排布,难度不大,注意每个电子层上最多排2n2个,但还要符合最外层电子数不大于8个,次外层不大于18个,倒数第三层不大于32个的规则。
核心考点
举一反三
X | Y | |
| Z | W |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C.气态氢化物的稳定性:Z>W
D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
A.“四中子”不显电性 |
B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大 |
C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 |
D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体 |
A.NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱 |
B.Na、Mg、Al原子半径依次减小 |
C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 |
D.HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高 |
A.原子半径:A>B>C>D | B.原子序数:d>c>b>a |
C.单质的还原性:A>B>D>C | D.离子半径:C>D>B>A |
A | | | |||||||||||||||||||||||
B | | | | C | D | E | F | | |||||||||||||||||
G | | H | | | | I | | ||||||||||||||||||
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(A)a (B)b (C)c (D)d
(2)G元素与 E元素形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1的物质的化学式是 ,
表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是 ,酸性最强的是 (用化合物的化学式表示,下同),属于两性氢氧化物的是 。
(3)C、D、E、F四种元素中,气态氢化物稳定性最差的物质的空间结构为 。
(4)G、H两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 。(填编号)
(a)看那种原子失去的电子越多,金属性越强。
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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