题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:A>B>C>D | B.原子序数:d>c>b>a |
C.单质的还原性:A>B>D>C | D.离子半径:C>D>B>A |
答案
解析
试题分析:短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,且A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序数:a>b>d>c.
A、A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:a>b>d>c,原子核外电子层数越多,半径越大,同周期元素原子序数越大,半径越小,则有原子半径:B>A>C>D,故A错误;
B、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,所以原子序数:a>b>d>c,故B错误.
C、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,所以单质的还原性:B>A,故C错误;
D、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,核电荷数a>b>d>c,所以离子半径C>D>B>A,故D正确;
故选D。
点评:本题考查位置结构性质的相互关系及应用,根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置,清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键,难度不大。
核心考点
举一反三
A | | | |||||||||||||||||||||||
B | | | | C | D | E | F | | |||||||||||||||||
G | | H | | | | I | | ||||||||||||||||||
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(A)a (B)b (C)c (D)d
(2)G元素与 E元素形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1的物质的化学式是 ,
表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是 ,酸性最强的是 (用化合物的化学式表示,下同),属于两性氢氧化物的是 。
(3)C、D、E、F四种元素中,气态氢化物稳定性最差的物质的空间结构为 。
(4)G、H两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 。(填编号)
(a)看那种原子失去的电子越多,金属性越强。
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
A.14C与12C60中碳原子化学性质相同
B.14C与14N的质量数相同
C.14C是12C60的同素异形体
D.14C与12C、13C互为同位素
A.NH4+ | B.F- | C.NH3 | D.OH- |
①质子数相同的粒子不一定属于同种元素
②同位素的化学性质几乎完全相同
③元素种类由质子数决定,元素原子的化学性质由最外层电子数决定
④核电站泄露出的放射性同位素对人体有害
⑤核素都是由质子和中子构成
A.①②③④ | B.只有②③④ | C.②③④⑤ | D.都对 |
A.HX | B.H2X | C.XH3 | D.XH4 |
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