题目
题型:不详难度:来源:
A. A和B元素一定都是第2周期元素
B. A和B元素一定是同一主族元素
C. B元素可以是第2周期VIA族元素
D. 可以相互化合形成化合物
答案
解析
试题分析:由分析可知A是氧元素,B是Li或Si元素.
A、A是氧元素,处于第二周期,B是Li或Si元素,不一定处于第二周期,故A错误;
B、A是氧元素,处于第ⅥA族,B是Li或Si元素,处于ⅡA族或ⅣA族,故B错误;
C、A是氧元素,处于第二周期,B是Li或Si元素,不一定是第三周期元素,故C错误;
D、A是氧元素,B是Li或Si元素,可以形成氧化锂、二氧化硅,故D正确.
故选D。
点评:考查原子结构及结构与位置的关系等,难度不大,根据核外电子排布规律判断元素是解题关键。
核心考点
试题【A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层是最外层电子数的2倍,则关于A、B元素的判断正确的A. A和B元素一定都是第2周期元素 B. A】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(2)在①~⑨元素中,金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 。(均填元素符号)
(3)元素⑦与元素⑧相比,⑧的非金属性较强,下列表述中能证明这一事实的是
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
设计一个简单实验,证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱,请写出反应的化学方程式__________
(4)⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为____________________
(5)③的氢化物的电子式为__________________
①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有
A.含有92个中子 | B.核外有143个电子 |
C.与为U的两种核素 | D.中有143个质子 |
A.Ne、Ar | B.Al3+、S2- | C.F- 、Na+ | D.Ne、Cl- |
X | Y | |
| Z | W |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C.气态氢化物的稳定性:Z>W
D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
A.“四中子”不显电性 |
B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大 |
C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 |
D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体 |
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