下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BeCl₂

B．PCl₃

C．PCl₅

D．N₂

答案

解析

试题分析：只要共价化合物分子中元素化合价的绝对值和该元素最外层电子数之和满足8，则元素就能满足最外层为8电子结构，据此可知选项A中的Be和C中的P元素不能满足最外层为8电子结构，B正确。D是氮气，属于单质也满足，答案选BD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确8电子稳定结构的判断依据，然后结合题意和化学式灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

核心考点

试题【下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是

A．甲烷比硅化氢稳定	B．碳与SiO₂反应生成硅
C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸	D．高温下SiO₂和Na₂CO₃反应

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物质的晶体中所含化学键的类型为                ，阴离子与阳离子的个数比为     ，其电子式为          。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是         （用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
                                                                       。
（4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：
                                                                         。

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在元素周期表的过渡金属中能找到（）