题目
题型:不详难度:来源:
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
答案
解析
试题分析:“对角线”关系的元素性质存在相似,据此可知A正确,因为镁能在空气这燃烧;氧化镁的是离子化合物,熔点高,则氧化锂的熔点也高,B不正确;碳酸镁难溶于水,则碳酸锂也是难溶性的,C不正确;氢氧化镁受热易分解生成,但氢氧化锂受热不易分解,D不正确,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,试题难易适中,基础性强。主要是考查学生灵活运用已知信息解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。
核心考点
试题【锂原子比镁原子少1个电子层,最外层电子数也比镁原子少1,在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系,“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101171036-57741.png)
A.一个![]() |
B.![]() |
C.![]() ![]() |
D.它与HCl反应的离子方程式为![]() |
A.元素B的最高价氧化物是离子化合物
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
C.工业上常用电解法制备元素D的单质
D.D的氧化物不溶于C的最高价氧化物对应的水化物
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101171028-54417.jpg)
(1)④的最简单氢化物的电子式为 ,结构式 。
(2)③、⑦、⑧的最高价含氧对应的水化物的酸性最强的是 (填化学式)。
(3)④、⑥、⑦的原子半径由小到大的顺序为 。
(4)由①、②、③、④四种元素可形成多种既含有离子键又含有共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式 。
(5)元素③和元素⑧的氢化物极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,互相靠近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式是 。
(6)用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程: 。(7)研究表明:②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体X,其结构中原子的排列为正四面体,请写出X及其同素异形体的名称 、 。
⑴四种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)
⑵比较Y和Z的气态氢化物的稳定性: > (填化学式)
⑶元素X和Z形成的化合物X2Z2,在MnO2存在的条件下,实验室用它来制取Z单质,写出反应方程式_____
⑷由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是 ,离子化合物是 。
⑸W的单质的化学式为 ,其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是 。
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