题目
题型:不详难度:来源:
A.X与Y形成化合物,X可以显负价,Y显正价 |
B.第一电离能可能Y小于X |
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的 |
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX |
答案
解析
试题分析:非金属性越强,电负性越大。根据X、Y元素同周期,且电负性X>Y可知,X的非金属性强于Y的,位于Y的右侧,即原子序数大于Y的。所以选项A正确;B不正确,例如氮元素的第一电离能大于氧元素的。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,氢化物的稳定性越强,所以选项C不正确,D正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,贴近高考,意在巩固基础,提高学生的应试能力。该题的关键是明确电负性的含义以及影响因素,然后灵活运用即可。本题的易错点是选项B。
核心考点
试题【已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )A.X与Y形成化合物,X可以显负价,Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性:X】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的核外电子的轨道表示式为 。
(2)N≡N的键能为942 kJ/mol,N-N单键的键能为247 kJ/mol,计算说明N2中
的 键比 键稳定(填“
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(3)根据下表数据,写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式。
化学键 | N-N | N=N | N≡N | N-H | H-H |
键能/kJ•mol-1 | 159 | 418 | 946 | 391 | 436 |
___ _____________________________。
A.热稳定性:PH3>H2S>HBr>NH3 |
B.物质的熔点:石英>食盐>冰>汞 |
C.晶体的晶格能CaO>NaCl>CsCl |
D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101170643-41167.png)
A.0 | B.57 | C.118 | D.175 |
A.所含质子数=A-n | B.所含中子数=A-Z |
C.所含电子数=Z+n | D.质量数=Z+A |
A.同一种原子
B.化学性质不同的氢原子
C.同一种氢元素
D.氢的四种核素
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