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题目
题型:不详难度:来源:
氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的核外电子的轨道表示式为                     
(2)N≡N的键能为942 kJ/mol,N-N单键的键能为247 kJ/mol,计算说明N2
         键比          键稳定(填“”“”)。
(3)根据下表数据,写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式。
化学键
N-N
N=N
N≡N
N-H
H-H
键能/kJ•mol-1
159
418
946
391
436
    
___      _____________________________。
答案
(9分)(1)
(2)           ( 每空2分)
(3 )N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol(3分)
解析

试题分析:(1)根据构造原理可知,基态N3-的核外电子的轨道表示式是
(2)三键是有1个键和2个键构成的,则根据N≡N的键能为942 kJ/mol,N-N单键的键能为247 kJ/mol可知,键键能是(942 kJ/mol-247 kJ/mol)÷2=347.5 kJ/mol>247 kJ/mol,所以N2中的键比键稳定。
(3)反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以该反应的反应热是△H=3×436 kJ/mol+942 kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol,即热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,在注重对吸收基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养,意在巩固学生的基础,提高学生的答题能力和学习效率。
核心考点
试题【氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的核外电子的轨道表示式为                     。(2)N≡N的键能为】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关比较中,大小顺序排列错误的是                         (     )
A.热稳定性:PH3>H2S>HBr>NH3
B.物质的熔点:石英>食盐>冰>汞
C.晶体的晶格能CaO>NaCl>CsCl
D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

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1999年,世界重大科技成果之一是超铀元素的发现,它有力地支持了“稳定岛”假说,原子的中子数与电子数之差为(   )
A.0B.57C.118D.175

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某微粒用AZRn+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是(   )
A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-Z
C.所含电子数=Z+nD.质量数=Z+A

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H、D、T、H+可以用来表示(   )
A.同一种原子
B.化学性质不同的氢原子
C.同一种氢元素
D.氢的四种核素
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下列关于的说法正确的是     (   )
A.它们的化学性质不同B.它们是碳元素的三种同位素
C.它们是碳元素的三种单质D.它们是碳元素三种核素

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