题目
题型:不详难度:来源:
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A.是两种原子 | B.互为同位素 |
C.中子数分别为176和177 | D.电子数相差1 |
答案
解析
试题分析:质子数决定元素种类,这是同种元素的不同原子,互成为同位素;质量数=质子数+中子数,所以中子数不同,分别为176和177;对于原子来讲,电子数=质子数,电子数相等;
核心考点
试题【2012年,IUPAC正式命名了116号元素,但117号元素尚未被正式认定。下列关于的说法,错误的是A.是两种原子B.互为同位素C.中子数分别为176和177D】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)D在周期表中的位置是______ ;
A、B、C离子半径由大到小的顺序为______ 。(用离子符号回答)
(2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
_____ _____ ;
将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是 ;向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色,由此说明溶液中有______ (填化学式)两种物质生成。
(3)D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破,其化学反应方程式为
__ ___ ;
该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)常温下,将0.0025 mol的BA2E2溶于水配成0.1L溶液,所得溶液的pH= 1,则 BA2E2与水反应的化学方程式为_______ _____。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为______
(2)S与O为同主族元素,其中电负性较大的是____________;H2S分子中S原子杂化轨道类型为______;试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性:_______。
(3)据报道,Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反应生成NH2-NH2,NH2—NH2能否作配体?______(填“能”或“否”)
②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样,为面心立方最密堆积,则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为______ ;欲比较CaO与NaCl的晶格能大小,需考虑的数据是______。
请回答下列问题:
(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。
(2)A和C按原子个数比1:l形成4原子分子Y.Y的结构式是________。
(3)分子X的电子式是_____________;D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,
写出反应的化学方程式_________________________________ 。
(4)实验证明,熔融的EF3不导电,其原因是__________________________。
(5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以
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(6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。
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①该电解槽的阳极反应式是____________________。
②通电开始后,阴极附近溶液pH_________________(“增大”、“减小”或”不变”)。
③除去杂质后的Z溶液从液体出口___________________(填写“A”或“B”)导出。
A.属于金属元素 |
B.质子数与中子数之差为50 |
C.原子的核外电子数是39 |
D.8939Y和9039Y是两种不同的核素 |
A.稳定性:NH3<PH3<SiH4 | B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | D.还原性:F-<Cl-<Br- |
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