题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。
(2)A和C按原子个数比1:l形成4原子分子Y.Y的结构式是________。
(3)分子X的电子式是_____________;D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,
写出反应的化学方程式_________________________________ 。
(4)实验证明,熔融的EF3不导电,其原因是__________________________。
(5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以的形式存在,写出E溶于Z溶液的离子方程式:_________________________________________.
(6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是____________________。
②通电开始后,阴极附近溶液pH_________________(“增大”、“减小”或”不变”)。
③除去杂质后的Z溶液从液体出口___________________(填写“A”或“B”)导出。
答案
(2)H-O-O-H (1分)
(3) (1分)
2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ (2分)
(4)AlCl3 在熔融的状态下不发生电离,没有产生自由移动的离子 (1分)
(5)2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑ (2分)
(6)① 4OH--4e-=2H2O+O2↑ (2分)
②增大 (2分)
③ B (2分)
解析
⑴同周期自左而右原子半径减小,故原子半径N>O,Na >Al >Cl ,B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是Na Al Cl N O,答案:Na Al Cl N O;
⑵A和C按原子个数比1:l形成4原子分子Y,Y为H2O2,结构式是H-O-O-H ,答案:H-O-O-H ;
⑶分子X为NH3,NH3的电子式是,Na与液氨反应的方程式为:2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ ,答案:,2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ ;
⑷AlCl3是共价化合物,在熔化状态时不能电离,没有产生自由移动的离子,故不能导电,答案;AlCl3 在熔融的状态下不发生电离,没有产生自由移动的离子;
⑸E是Al,Al的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z是NaOH的水溶液中。生成阴离子是[Al(OH)4]―,离子方程式为 :2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑ ,答案:2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑ ;
⑹①电解NaOH溶液,实际上是电解水,阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑,②阴极:4H2O+4e-=2H2+4OH― , 阴极pH增大;③由②可知,B处可以获得溶液较高的NaOH溶液;答案:① 4OH--4e-=2H2O+O2↑②增大③ B
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素,A和B可形成4原子10电子的分子X;C的最外层电子数是内层的3倍; D原子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.属于金属元素 |
B.质子数与中子数之差为50 |
C.原子的核外电子数是39 |
D.8939Y和9039Y是两种不同的核素 |
A.稳定性:NH3<PH3<SiH4 | B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | D.还原性:F-<Cl-<Br- |
A.元素X和元素W最高正价代数和一定为8 |
B.若元素X的原子序数为a,则Z的原子序数一定为a+9 |
C.常温下,若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝,则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物 |
D.原子半径的大小顺序为:rW>rZ>rX>rY |
(1)D在元素周期表中的位置是 。
(2)比较元素B和C的第一电离能:B C(填“大于”、“小于”或“不确定”),将BA3通入溴水中可发生反应,生成B的单质和一种盐Y,B的单质中的σ键和π键个数比为 ,盐Y的晶体类型是 。
(3)D与A形成的粒子个数比为1:1的简单化合物可与水反应生成A的单质,该反应的化学方程式为 。
(4)已知B2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态B2A4与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水,放出256.65kJ的热量:
写出液态B2A4和氧气反应生成B的单质和液态A2C的热化学方程式 。
元素编号 | T | X | Y | Z | W |
元素的性质或原子结构情况 | 短周期主族元素中原子半径最大 | 最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体 | 核外共有13种运动状态不同的电子 | 若低温蒸发液态空气,因其沸点较低可先获得它的单质 | 核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子 |
(1)Y的最外层电子排布式是__ __,它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__ 。
(2)元素T的单质与水反应的离子方程式是 ,
在短周期主族元素中,X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_
(写元素符号)。
(3)W形成的一种单质,其式量为256,易溶于CS2,该单质的化学式为___ __,它属于_ ___晶体(写晶体类型)。
(4)如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小,则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____ (用文字简述)。
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