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题目
题型:不详难度:来源:
下列各组中的性质比较,不正确的是(   )
A.稳定性:NH3<PH3<SiH4B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.还原性:F<Cl<Br

答案
A
解析

试题分析:A、因非金属性N>P>Si,则气态氢化物的稳定性NH3>PH3>SiH4,故A错误;B、非金属性Cl>S>P,则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正确;C、金属性K>Na>Mg,则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C正确;D、非金属性F>Cl>Br,则对应离子的还原性F<Cl<Br,故D正确;故选A.
核心考点
试题【下列各组中的性质比较,不正确的是(   )A.稳定性:NH3<PH3<SiH4B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。下列说法正确的是
A.元素X和元素W最高正价代数和一定为8
B.若元素X的原子序数为a,则Z的原子序数一定为a+9
C.常温下,若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝,则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物
D.原子半径的大小顺序为:rW>rZ>rX>rY

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A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D为同一主族,C元素的价电子排布为ns2πp2n,D在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,一种是固体。请回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置是                 
(2)比较元素B和C的第一电离能:B       C(填“大于”、“小于”或“不确定”),将BA3通入溴水中可发生反应,生成B的单质和一种盐Y,B的单质中的σ键和π键个数比为   ,盐Y的晶体类型是           
(3)D与A形成的粒子个数比为1:1的简单化合物可与水反应生成A的单质,该反应的化学方程式为               
(4)已知B2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态B2A4与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水,放出256.65kJ的热量:

写出液态B2A4和氧气反应生成B的单质和液态A2C的热化学方程式         
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现有部分短周期主族元素的有关信息,如下表:
元素编号
T
X
Y
Z
W
元素的性质或原子结构情况
短周期主族元素中原子半径最大
最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体
核外共有13种运动状态不同的电子
若低温蒸发液态空气,因其沸点较低可先获得它的单质
核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子
 
(1)Y的最外层电子排布式是__            __,它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__                              
(2)元素T的单质与水反应的离子方程式是                                      
在短周期主族元素中,X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_         
(写元素符号)。
(3)W形成的一种单质,其式量为256,易溶于CS2,该单质的化学式为___     __,它属于_    ___晶体(写晶体类型)。
(4)如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小,则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____                                                                   (用文字简述)。

 
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下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族
C.可根据氢化物的稳定性和酸性强弱,来判断非金属元素得电子能力强弱
D.非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数

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下列说法正确的是
A.第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的强
B.第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小
C.第ⅤA族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱
D.依据元素周期表、周期律推测尚未发现的第七周期第ⅦA族元素应为非金属元素

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