题目
题型:不详难度:来源:
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 |
B.原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族 |
C.可根据氢化物的稳定性和酸性强弱,来判断非金属元素得电子能力强弱 |
D.非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数 |
答案
解析
试题分析:A、不正确,He原子最外层电子数为2,但处于周期表0族;B、不正确,H和Li处于IA族;C、不正确,应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属元素得电子能力强弱。D、正确。选D。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族C.可根据氢化物的稳定性和酸性强弱,来判断非金属】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的强 |
B.第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小 |
C.第ⅤA族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱 |
D.依据元素周期表、周期律推测尚未发现的第七周期第ⅦA族元素应为非金属元素 |
A.原子半径:D>B>E>C>A B.单质D可用海水作原料获得
C.热稳定性:EA4>A2C D.化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
A.是中子数不同质子数相同的同种核素 |
B.第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 |
A.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z) |
C.元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键 |
D.元素Y和元素Z的最高正化合价相同 |
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②物质的熔点Li>Na>K
③微粒半径:K+>S2->F- ④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O
A.①③ | B.②④ | C.①② | D.③⑤ |
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