题目

题型：不详难度：来源：

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H^＋离子的半径

A．①⑤⑥⑦

B．②③⑤

C．②④⑦

D．全对

答案

A

解析

试题分析：根据构造原理可知，3d轨道的能量大于4s轨道的能量，①正确；同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量相同，②不正确；s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数越大，原子轨道的半径越大。这是由于1s，2s，3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，所以2s和3s的轨道半径前者小于后者，③不正确；同一原子的基态和激发态，前者的能量低于后者，④不正确；非金属性越强，电负性越大，则氟元素的电负性强于氧元素的电负性，⑤正确；金属性越强，第一电离能越小。但由于镁元素3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，电子的能量高，因此镁元素的第一电离能大于铝元素的第一电离能，⑥正确；同一种元素的原子半径大于阳离子半径而小于阴离子半径，所以H原子半径大于H^＋离子的半径，⑦正确，答案选A。