题目
题型:不详难度:来源:
A.a+11 B.a-5 C.a+3 D.a+8
答案
解析
试题分析:A、B原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,则最外层电子数分别为3或6,前者各占据1个s轨道和1个p轨道,后者各占据2个s轨道和2个轨道,可能为B、O、Al、S等元素,原子序数分别为5、8、13、16,如A元素的原子序数为a,则B的原子序数可能为a+3、a+11、a-5,则只有a+8不可能,答案选D。
核心考点
试题【A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道相等,若A元素的原子序数为a,则B元素原子序数不可能为A.a+11 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当它形成含氧酸根离子R2O42—时,也可以形成RO32— |
B.当它形成含氧酸根离子RO42—时,还可以形成HRO3— |
C.当它形成含氧酸根离子RO4—时,还可以形成RO3— |
D.当它形成含氧酸根离子R2O72—时,也可以形成RO42— |
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素名称为______。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B元素基态原子的电子排布式为______________,C的离子的电子排布式为__________________________。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素基态原子的电子排布式为_____________。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素基态原子的电子排布式为________________________。
(1)该元素的基态原子有 个能层充有电子;
(2)写出A原子的电子排布式和元素符号 ; 。
(3)指出元素A在周期表中的位置 。
(4)指出元素A的最高化合价 。
(5)A的氢化物分子中共价键的类型可能有 。
①s-pσ键 ②p-pσ键 ③s-s σ键 ④p-pπ键
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101140926-44400.png)
(1)同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是 (填增大、减小或不变,下同);同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________;稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的,原因是______________________________________________________________________。
(2)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,发现有一些反常,第一电离能 IIA>IIIA,VA>VIA: 如I1(铍)>I1(硼),2号大于1号,I1(氮)>I1(氧),5号大于4号。可能原因是 。(3)已知2号的I1=738KJ/mol, 则它的I2 738KJ/mol, I3 3×738KJ/mol;(填>、<、=)(4)已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0,则4号元素的电负性可能为( )
A.3.5 | B.1.8 | C.2.5 | D.4.0 |
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