题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:根据构造原理可知,如果N电子层(即第四电子层)的s轨道或p轨道中只有一个未成对电子,由于s能级最多只能容纳2个电子,p能级最多只能容纳6个电子,因此则该元素可能是K、Cr、Cu、Ga、Br元素,所以原子序数分别是19,24, 29,31,35。
核心考点
举一反三
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素名称为______。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B元素基态原子的电子排布式为______________,C的离子的电子排布式为__________________________。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素基态原子的电子排布式为_____________。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素基态原子的电子排布式为________________________。
(1)该元素的基态原子有 个能层充有电子;
(2)写出A原子的电子排布式和元素符号 ; 。
(3)指出元素A在周期表中的位置 。
(4)指出元素A的最高化合价 。
(5)A的氢化物分子中共价键的类型可能有 。
①s-pσ键 ②p-pσ键 ③s-s σ键 ④p-pπ键
(1)同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是 (填增大、减小或不变,下同);同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________;稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的,原因是______________________________________________________________________。
(2)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,发现有一些反常,第一电离能 IIA>IIIA,VA>VIA: 如I1(铍)>I1(硼),2号大于1号,I1(氮)>I1(氧),5号大于4号。可能原因是 。(3)已知2号的I1=738KJ/mol, 则它的I2 738KJ/mol, I3 3×738KJ/mol;(填>、<、=)(4)已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0,则4号元素的电负性可能为( )
A.3.5 | B.1.8 | C.2.5 | D.4.0 |
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2 080 | 4 000 | 6 100 | 9 400 |
R | 496 | 4 562 | 6 912 | 9 543 |
S | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
T | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 575 |
U | 420 | 3 100 | 4 400 | 5 900 |
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是________。
A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
A.S2+ B.R2+ C.T3+ D.U+
(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是____。
A.硼 B.铍 C.氦 D.氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明:______,如果U元素是短周期元素,你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是________,其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。
(1)B元素的原子结构示意图是 ;C元素原子的电子排布图是 ;D元素原子的价电子排布式是 ;
(2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示) ;(3)由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色,写出该化合物的化学式 ;用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 。
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