题目
题型:不详难度:来源:
A.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物 |
B.第三周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 |
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,其单质的氧化性越强 |
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 |
答案
解析
试题分析:A.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物可以是离子化合物,也可以是共价化合物,如HCl,所以错误;C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,其单质的氧化性越弱,错误;D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越弱。
核心考点
试题【下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物B.第三周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)D元素在周期表中的位置为 。
(2)B2 A和X的分子结合质子的能力不同,只用一个离子方程式就能证明,写出该离子反应方程式 。
(3)A、D、E三种元素形成的盐(化学式A9D3E)的水溶液呈酸性,用离子方程式解释其原因 ;
(4)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13,Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体,物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则:W为 ,Q为 (填化学式)。
(5)B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂,甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷,写出该反应方程式 。
(6)已知工业合成X的反应方程式:D2 (g)+3B2 (g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101142434-25836.png)
A.达到化学平衡时,正逆反应速率相等
B.反应过程中不断分离出X,使平衡常数K减小,平衡正向移动有利于合成X
C.达到平衡后,升高温度,平衡常数K增大,B2的转化率降低
D.达到化学平衡的过程中,气体平均相对分子质量减小
A.A的元素符号为Be
B.B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键
C.C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水
D.D2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1:2和1:1
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101142425-71682.png)
A.元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸 |
B.R的单质能与M的氢化物发生置换反应 |
C.气态氢化物的稳定性:M>Y |
D.元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为:Z>Y |
请回答下列问题:
(1)B元素在元素周期表中的位置为____________ 。
(2)元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2,其中均含有的化学键类型是______________;元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为_____>_____ (填化学式)。
(3)E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应,反应的化学方程式为_____________;
(4)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中,发生反应的离子方程式为______________.
A.氢的五种同位素 | B.氢元素的五种不同微粒 |
C.氢的五种核素 | D.五种氢元素 |
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