题目
题型:不详难度:来源:
A.化合物A2B3是氧化铝 |
B.A3+和B2-最外电子层上的电子数都是8 |
C.A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质 |
D.元素B是第2周期第VIA族的元素 |
答案
解析
试题分析:由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3,A3+离子比M2-离子少一个电子层,则A和M都属于第三周期,且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构,则A是Al元素,M是S元素,A.根据以上分析知化合物A2M3是Al2S3,故A错误;B.铝离子的结构示意图为,硫离子的结构示意图为,故B正确;C.A的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,氢氧化铝是弱电解质,故C错误;D.M是S元素,其原子结构示意图为,电子层数等于其周期数,最外层电子数等于与其族序数相等,所以S元素位于第三周期第VIA族,故D错误;故选B。
核心考点
试题【离子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成,已知A3+离子比B2-离子少一个电子层,以下推断正确的是A.化合物A2B3是氧化铝B.A3+和B2-最外电子层上的电】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.生成一种新离子 | B.生成一种新分子 |
C.生成一种新原子 | D.生成一种新物质 |
A.电子层 | B.电子亚层 |
C.电子云在空间的伸展方向 | D.电子的自旋方向 |
(1)在上述反应所涉及的各元素中,原子半径最大的元素是_________,其原子核外电子共占据_______个轨道。
(2)在上述物质中有三种元素处于同周期,下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。
a.最高价氧化物对应水化物的酸性
b.单质与H2反应的难易程度
c.两两形成化合物中元素的化合价
工业上在催化剂条件下,用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水,反应方程式可表示为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)
(3)一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应,20 min时达到平衡,生成N2 0.4 mol,则平均反应速率υ(NO)=__________mol/L·min。
(4)当该反应达到平衡时,下列说法一定错误的是___________。
a.气体密度不变 b.气体颜色不变
c.υ(NO)正= 2υ(N2)逆 d.N2和NH3的浓度相等
(5)X可以代替NH3还原烟气中的NOx,X的分子模型如图所示,X电子式为______________。
(6)氰酸有两种结构,一种分子内含有叁键,称为氰酸,另一种分子内不含叁键,称为异氰酸,且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构,分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式:_______________、______________。