题目
题型:不详难度:来源:
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A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y |
B.原子半径X>Y |
C.一定条件下,Q可分别与X、Y、Z形成化合物,这些化合物都可溶于NaOH溶液 |
D.元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首 |
答案
解析
试题分析:短周期元素中在地壳中含量按照由多到少的顺序排列前三种是O、Si、Al。由于最大的三种元素已包含其中。结合元素在周期表中的位置及结构可知:X是Al元素;Y是Si元素,Z是S元素,Q是O元素。A. 根据元素周期律可知:同周期的元素,随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐增强,则其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。所以最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y。正确。B.同周期的元素的原子半径随原子序数的增大而减小,所以原子半径X>Y。正确。C. O与Al、Si、S形成的化合物分别为Al2O3、SiO2、SO2和SO3。Al2O3是两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水,而SiO2、SO2和SO3都是酸性氧化物,能与碱反应生成盐和水。正确。D.形成酸雨的罪魁祸首是SO2和NO2,与SiO2无关。错误。
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图:地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>YB】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al | B.P | C.Ar | D.K |
A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) |
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 |
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
A.X元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性 |
B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 |
C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 |
D.X元素常见单质的化学式为X2 |
A.酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强 |
B.酸A中X与酸B中Y在同一周期,且X在Y之后 |
C.酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B |
D.酸A具有强氧化性,酸B没有强氧化性 |
(1)甲的阴离子的结构示意图为 ;用电子式表示乙与戊形成化合物的过程 。
(2)丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为 ;乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是 。
(3)写出由甲乙两元素形成的化合物中,既含有极性键又含有非极性键,且相对分子质量最小的物质的结构式 ;该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池,该电池放电时,负极的反应式为 。
(4)丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应,该化学方程式为: 。
(5)按下图电解丙和己形成化合物的饱和溶液,该装置可用于家庭用水的消毒。写出该电解池中发生反应的总反应方程式: 。
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