题目
题型：不详难度：来源：
| A．酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强 |
| B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后 |
| C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B |
| D．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性 |
答案
解析
试题分析：A、题干中的酸不一定是最高价氧化物对应的酸，所以说X的非金属性比Y的非金属性强不一定形成的含氧酸酸的酸性就一定强，错误；B、X与Y在同一周期，且X在Y之后，说明X的非金属性比Y的非金属性强，解析理由同A，错误；C、酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B，说明是强酸A制备弱酸B，正确；D、酸性强不一定氧化性就强，如次氯酸是强氧化性弱酸，错误。
核心考点
试题【X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是A．酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C．酸A与酸B的】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）甲的阴离子的结构示意图为 ；用电子式表示乙与戊形成化合物的过程 。
（2）丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为 ；乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是 。
（3）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式 ；该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为 。
（4）丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，该化学方程式为： 。
（5）按下图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家庭用水的消毒。写出该电解池中发生反应的总反应方程式： 。
A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置 。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有 。
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式: 。
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式: 。
(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式 。
| A．X和R在同一周期 |
| B．原子半径：W>R>X |
| C．气态氢化物的稳定性：Y>X |
| D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA |
| | | | Q |
| X | | Y | |
A.非金属性：W>Z
B．原子半径：X>Y>Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
D．氢化物稳定性：Q>W
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