A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )A. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )

A.B与C均不存在同素异形体
B.X一定是酸性氧化物
C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定
D.A与B形成的化合物X有3种

答案

解析

根据A、B、C的位置关系可知，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，设A的原子序数为a，B的原子序数为a＋1，C的原子序数为a＋8，a＋a＋1=a＋8，a=7。A为N，B为O，C为P。O与P都存在同素异形体，A错；N与O形成的化合物，有的是酸性氧化物如N₂O₅，有的不是酸性氧化物如NO₂、NO等，B错；O的非金属性比N、P强，所以H₂O的稳定性比NH₃和PH₃强，C对；N与O可形成N₂O、NO、NO₂、N₂O₃、N₂O₄、N₂O₅等多种化合物，D错

核心考点

试题【A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )A.】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
(1)Y^-的结构示意图为           。
(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号            。
(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目               。
(4)向WY₃溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为          。
(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为      。
(6)ZX₂中存在的化学键为       (填“离子键”或“共价键”)，ZX₂与NaOH溶液反应的化学方程式为                    。

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)已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：
(1)甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为      。
(2)乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为                       。
(3)丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1∶1，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为                       。
(4)戊属于烃，已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量，戊燃烧的热化学方程式为                                。
(5)己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为      ______________  ，分子中含有的化学键为       (填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为                 。

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

(1)D原子结构示意图为     _______ ，A在周期表中的位置为        。
(2)B和C形成的化合物的电子式为           。
(3)B和D简单离子的半径大小为              。
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是                     (填序号)。
a.比较两种单质的颜色
b.比较两种单质与H₂化合的难易程度
c.依据两元素在周期表中的位置
d.比较对应阴离子的还原性
e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为           。

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A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA₃型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：
(1)D元素在元素周期表中的位置是        。
(2)B与D所形成的化合物电子式为         。
(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为                      。
(4)实验室里除去BA₂气体，可用下列试剂中的             (填字母)。
A.酸性高锰酸钾溶液         B.浓硫酸
C.NaOH溶液               D.品红溶液
(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是      (用离子方程式表示)。

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A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
(1)D的原子结构示意图为     ________ ，丙的电子式为___________   ，E在周期表中的位置为       。
(2)下列说法正确的有           。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)将F燃烧的产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应    __________________    。
(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式     ____________________________ 。
(5)甲溶液显     (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是             (用离子方程式表示)。

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