题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
(1)D的原子结构示意图为     ________ ，丙的电子式为___________   ，E在周期表中的位置为       。
(2)下列说法正确的有           。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)将F燃烧的产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应    __________________    。
(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式     ____________________________ 。
(5)甲溶液显     (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是             (用离子方程式表示)。

答案

(1)     第三周期第ⅤA族   (2)①②③
(3)3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺
(4)2NH₃+H₂S=2NH₄⁺+S^2-或NH₃+HS^-=NH₄⁺+S^2－或NH₃+H₂S=NH₄⁺+HS^-
(5)酸性   NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

解析

A是原子半径最小的元素，A为H；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物可以反应生成离子化合物甲，B为N，甲为NH₄NO₃；E与B同主族，E为P；A与D按照4∶1形成化合物乙，乙分子中含有18个电子，D为Si，乙为SiH₄；F的原子序数比P大，且F的阴离子与C的阳离子差一个电子层，C与F都在第三周期，F可能为S或Cl，C与F能按照2∶1形成离子化合物丙，C只能为Na，F为S，丙为Na₂S。
(1)Si的原子结构示意图为Na₂S的电子式为P在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤA族。
(2)SiH₄分子中只含有极性共价键，①对；Na、Si、P、S的原子半径按照原子序数递增的顺序依次减小，所以原子半径Na>Si>P>S，②对；N的非金属性大于P，NH₃的稳定性大于PH₃，③对；NH₄NO₃中含有共价键和离子键，Na₂S中只含有离子键，④错。
(3)SO₂通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，HNO₃将SO₂氧化为SO₄^2-，NO₃^-本身被还原为NO，SO₄^2-与Ba²⁺结合生成白色沉淀，反应的离子方程式为3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H⁺。
(4)以上元素组成的10电子微粒有NH₃、Na⁺、NH₄⁺；18电子微粒有SiH₄、PH₃、H₂S、HS^-、S^2-。能相互反应的有2NH₃+H₂S=2NH₄⁺+S^2-或NH₃+HS^-=NH₄⁺+S^2-或NH₃+H₂S=NH₄⁺+HS^-。
(5)NH₄NO₃溶液显酸性，原因是NH₄⁺发生水解反应NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺