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题目
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
(1)D的原子结构示意图为     ________ ,丙的电子式为___________   ,E在周期表中的位置为       
(2)下列说法正确的有           
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中,B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应    __________________    
(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式     ____________________________ 
(5)甲溶液显     (填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是             (用离子方程式表示)。
答案
(1)     第三周期第ⅤA族   (2)①②③
(3)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(4)2NH3+H2S=2NH4++S2-或NH3+HS-=NH4++S2或NH3+H2S=NH4++HS-
(5)酸性   NH4++H2ONH3·H2O+H+
解析
A是原子半径最小的元素,A为H;B的最高价氧化物的水化物与其氢化物可以反应生成离子化合物甲,B为N,甲为NH4NO3;E与B同主族,E为P;A与D按照4∶1形成化合物乙,乙分子中含有18个电子,D为Si,乙为SiH4;F的原子序数比P大,且F的阴离子与C的阳离子差一个电子层,C与F都在第三周期,F可能为S或Cl,C与F能按照2∶1形成离子化合物丙,C只能为Na,F为S,丙为Na2S。
(1)Si的原子结构示意图为Na2S的电子式为P在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤA族。
(2)SiH4分子中只含有极性共价键,①对;Na、Si、P、S的原子半径按照原子序数递增的顺序依次减小,所以原子半径Na>Si>P>S,②对;N的非金属性大于P,NH3的稳定性大于PH3,③对;NH4NO3中含有共价键和离子键,Na2S中只含有离子键,④错。
(3)SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,HNO3将SO2氧化为SO42-,NO3-本身被还原为NO,SO42-与Ba2+结合生成白色沉淀,反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(4)以上元素组成的10电子微粒有NH3、Na+、NH4+;18电子微粒有SiH4、PH3、H2S、HS-、S2-。能相互反应的有2NH3+H2S=2NH4++S2-或NH3+HS-=NH4++S2-或NH3+H2S=NH4++HS-
(5)NH4NO3溶液显酸性,原因是NH4+发生水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中,得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则   (  )。
A.气态氢化物的稳定性:乙<丁
B.原子半径:甲<乙
C.丙的两种氧化物都是离子化合物
D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

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四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是   (  )。

A.简单氢化物的热稳定性:C>A
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C
C.B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应
D.A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性
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短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是(  )。


 



 
A.原子半径:丙<丁<戊         B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊     D.最外层电子数:甲>乙
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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是  (  )。
 
X
 
Y
 
 
 
 
W
 
 
A.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性
B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱
C.X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧
D.Q的非金属性弱于W的非金属性
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是(  )。
A.只由这四种元素不能组成有机化合物
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱
C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D.X、Y形成的化合物都易溶于水

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