题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA₃型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：
(1)D元素在元素周期表中的位置是        。
(2)B与D所形成的化合物电子式为         。
(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为                      。
(4)实验室里除去BA₂气体，可用下列试剂中的             (填字母)。
A.酸性高锰酸钾溶液         B.浓硫酸
C.NaOH溶液               D.品红溶液
(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是      (用离子方程式表示)。

答案

(1)第四周期第ⅠA族
(2)
(3)K₂S+Cl₂=2KCl+S↓   (4)A、C
(5)SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-

解析

A、B同主族，且能形成BA₃型化合物，则A为O、B为S，根据B、C、D的离子电子层结构相同，可知都为18e^-微粒，离子半径按照B、C、D的顺序减小，说明B、C、D三元素的原子序数关系为S<C<D，因为D的原子序数小于20，则C为Cl、D为K。
(1)K在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠA族。
(2)S与K形成化合物的电子式为
(3)将氯水滴加到K₂S溶液中发生反应K₂S+Cl₂=2KCl+S↓。
(4)除去SO₂气体可以用酸性高锰酸钾溶液或NaOH溶液，A、C对；但是不能用浓硫酸吸收，SO₂不溶于浓硫酸，B错；品红只是用来检验SO₂的存在，一般不用来除去SO₂，D错。
(5)K₂SO₃溶液显碱性的原因是SO₃^2-的水解，SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-