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题目
题型:不详难度:来源:
W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素,有关它们的信息如下表所示。
元素
相关信息

W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍

X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

单质为黄绿色气体,最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO4

Z的基态原子外围电子排布式为(n-1)d10ns1
 
(1)Y位于元素周期表第________周期第________族;X的基态原子核外电子排布式是           
(2)W的简单离子半径    X的简单离子半径(填“>”、“<”或“=”);Y的第一电离能比Z的    (填“大”或“小”);W、X的最简单气态氢化物中,沸点较高的是       (填化学式)。
(3)在150℃左右时,化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末,该反应的化学方程式为       
(4)W元素形成的多种化合物分子中,含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为
                        (任写一种)。
(5)在25℃、101 kPa下,已知Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热110.05kJ,该反应的热化学方程式是                                               
答案
(1)三 ⅦA(2分)  1s22s22p3  (2分)
(2)< (1分)    大(1分)      H2O (2分)
(3)2CuO + H2Cu2O + H2O (2分)  
(4)过氧化氢(双氧水)(2分)
(5)Cu(s) +Cl2(g)=CuCl2(s) △H=-220.10kJ/mol(3分)
解析

试题分析:W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍,则W为O元素;X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则X为N元素;Y的单质为黄绿色气体,最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO4,则Y为Cl元素;Z的基态原子外围电子排布式为(n-1)d10ns1,因为这四种元素位于元素周期表的前四周期,所以Z为CuO。
(1)Y为Cl元素,位于元素周期表第三周期、ⅦA族;X为N元素,其基态原子核外电子排布式为:1s22s22p3
(2)O2‾与N3‾电子排布相同,原子序数越大,离子半径越小,所以O2‾半径<N3‾半径;Y为Cl元素,为活泼非金属元素,Z为Cu元素,为金属元素,所以Cl的第一电离能大于Cu的第一电离能;W、X的最简单气态氢化物分别为H2O和NH3,常温下,H2O是液体而NH3是气体,所以H2O的沸点高。
(3)在150℃左右时,化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末,H2把CuO还原为Cu2O,化学方程式为:2CuO + H2Cu2O + H2O
(4)氧元素形成的化合物中,含有极性共价键和非极性共价键的分子,最常见的为过氧化氢。
(5)首先写出化学方程式并注明物质的状态,每转移1mol 电子放热110.05kJ,则1molCu完全反应放热-220.10kJ,进而写出热化学方程式为:Cu(s) +Cl2(g)=CuCl2(s) △H=-220.10kJ/mol
核心考点
试题【W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素,有关它们的信息如下表所示。元素相关信息WW的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍XX与氢元素形成的一种化合物】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
不能用于判断金属失电子能力强弱的是
A.同主族金属元素原子半径大小
B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.水溶液中金属间发生的置换反应
D.金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

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Q、W、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小,W元素最高正价与最低负价代数和为0;Y与Q同主族;X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
(1)X、Z简单离子半径较大是               (用离子符号表示)。
(2)由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系:,其中丙是溶于水显酸性的气体,丁是强碱。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉,则乙含有的化学键类型有                     ;乙溶液中阳离子浓度之和       阴离子浓度之和(填“>”、“=”或“<”)。
②若乙是难溶物,甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为:                                
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食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾等是灾后常备物质,下列有关说法正确的是
A.食盐中阳离子的结构示意图为
B.蔗糖和醋酸都是电解质
C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是一种含氧酸盐
D.明矾水解所得Al(OH)3胶体可用于***菌消毒

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下列排序不正确的是
A.碱性 Mg(OH)2<NaOH<KOHB.微粒半径 Al3+<F-<Cl-
C.气态氢化物稳定性 H2O<NH3<CH4D.熔点冰醋酸<食盐<金刚石

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短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大,原子结构及性质如表所示:
元素
结构及性质
A
A的原子半径最小
X
X原子最外层电子数是次外层的两倍
D
D是短周期中金属性最强的元素
E
E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
R
R与X同主族
T
T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
 
(1)R元素在周期表的位置是            ,化合物DT中存在的化学键是         
(2)写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                 
(3)1g X2A4 完全燃烧,恢复到常温时放出a kJ的热量,写出X2A4完全燃烧的热化学方程式                                                                   
(4)RT4极易水解生成两种酸,写出该反应的化学方程式                          
(5)已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4.0×10-8,若一定浓度该酸的pH=4,则此溶液的物质的量浓度为              
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