题目
题型：不详难度：来源：
| A．同主族金属元素原子半径大小 |
| B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 |
| C．水溶液中金属间发生的置换反应 |
| D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 |
答案
解析
试题分析：A、根据同主族金属元素原子半径大小，可以推出原子核对最外层电子的吸引能力强弱，进而可知失电子能力强弱，正确；B、1 mol金属单质在反应中失去电子的多少与金属失电子能力没有直接关系，错误；C、活泼金属可以与不活泼金属的盐溶液发生置换反应，生成不活泼金属单质，正确；D、金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属失电子能力越强。
核心考点
试题【不能用于判断金属失电子能力强弱的是A．同主族金属元素原子半径大小B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C．水溶液中金属间发生的置换反应D．金属元素最高价氧】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）X、Z简单离子半径较大是 （用离子符号表示）。
（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：
，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有 ；乙溶液中阳离子浓度之和 阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为： 。
A．食盐中阳离子的结构示意图为 |
| B．蔗糖和醋酸都是电解质 |
| C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是一种含氧酸盐 |
| D．明矾水解所得Al(OH)3胶体可用于***菌消毒 |
| A．碱性 Mg(OH)2＜NaOH＜KOH | B．微粒半径 Al3+＜F-＜Cl- |
| C．气态氢化物稳定性 H2O＜NH3＜CH4 | D．熔点冰醋酸＜食盐＜金刚石 |
| 元素 | 结构及性质 |
| A | A的原子半径最小 |
| X | X原子最外层电子数是次外层的两倍 |
| D | D是短周期中金属性最强的元素 |
| E | E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 |
| R | R与X同主族 |
| T | T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同 |
（1）R元素在周期表的位置是 ，化合物DT中存在的化学键是 。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 。
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式 。
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为 。
| | | | | X |
| Y | | | W | |
A、元素Z处于周期表的阴影位置
B、非金属性：X＞W
C、X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物
D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应
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