题目

题型：不详难度：来源：

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：

元素	结构及性质
A	A的原子半径最小
X	X原子最外层电子数是次外层的两倍
D	D是短周期中金属性最强的元素
E	E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
R	R与X同主族
T	T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同

 
（1）R元素在周期表的位置是            ，化合物DT中存在的化学键是         。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                 。
（3）1g X₂A₄ 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X₂A₄完全燃烧的热化学方程式                                                                   。
（4）RT₄极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式                          。
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的K_a = 4．0×10^-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为              。

答案

（1）第三周期Ⅳ族（1分） 离子键（1分）
（2）2Al+2OH‾+2H₂O = 2AlO₂^-+3H₂↑ （2分）
（3）C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H=" -" 28a kJ•mol^-1 （2分）
（4）SiCl₄+3H₂O =H₂SiO₃↓4HCl↑ （或SiCl₄+4H₂O H₄SiO₄↓+4HCl↑）可以不标“↑”“↓”（2分）
（5）0．25mol•L‾¹ （2分）

解析

试题分析：A的原子半径最小，则A为H元素；X原子最外层电子数是次外层的两倍，则X为C元素；D是短周期中金属性最强的元素，则D为Na元素；E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物，则E为Al元素；R与X同主族，则R为Si元素；T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同，则T为Cl元素。
（1）R为Si元素，在元素周期表中位于第三周期Ⅳ族；化合物DT为NaCl，含有离子键。
（2）E为Al，与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH‾+2H₂O = 2AlO₂^-+3H₂↑
（3）X₂A₄ 为C₂H₄，1g C₂H₄完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，则1mol C₂H₄即28g完全燃烧，恢复到常温时放出28a kJ的热量，可得热化学方程式：C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H=" -" 28a kJ•mol^-1 
（4）RT₄为SiCl₄，水解生成的两种酸为H₂SiO₃和HCl，或H₄SiO₄和HCl，所以水解方程式为：SiCl₄+3H₂O =H₂SiO₃↓4HCl↑ （或SiCl₄+4H₂O H₄SiO₄↓+4HCl↑）
（5）该酸的pH=4，则该酸电离出的H⁺浓度为10^-4mol•L‾¹，设该酸的物质的量浓度为C，根据电离平衡常数可得：K_a =10^-4×10^-4÷（c-10^-4）= 4．0×10^-8，解得c=0．25mol•L‾¹