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题目
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A、B、D、E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示,只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为A、B两元素组成的18电子分子,可作火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。
B
D
 
 
 
E
图①

请回答下列问题:
(1)Z的化学式为__________________。
(2)E的单质与水反应的离子方程式为________________________________________。
(3)W­空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W­空气燃料电池放电时,正极反应式为________________________________,负极反应式为____________________。
(4)将一定量的A2、B2的混合气体放入1 L密闭容器中,在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol,其中A2为0.3 mol,B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为________,该温度下的平衡常数为____________(结果保留3位有效数字)。
答案
(1)NO2
(2)Cl2+H2OH+Cl+HClO
(3)O2+2H2O+4e=4OH N2H4+4OH-4e=N2+4H2O
(4)33.3% 3.70
解析
(1)根据A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等,可得出A元素为H;结合常见元素及其化合物的性质和E元素的单质能与水反应生成两种酸,可知E元素是Cl,并得出D元素是O、B元素是N。根据M分子同时含有三种元素可知,M可能是HNO3,甲、乙是非金属单质,可得出乙是N2、甲是O2,并得出Y是NO、Z是NO2;X分子含有10个电子,可能是水或NH3,但如果是NH3,与Z无法反应生成HNO3,因此X是H2O,结合W含有18个电子,可知W是N2H4。(2)反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO,次氯酸是弱酸。(3)先写出总反应式N2H4+O2=N2+2H2O,在碱性条件下,通入氧气的一极为正极O2+2H2O+4e=4OH,最后相减得出负极的电极反应式。(4)平衡时A2为0.3 mol、B2为0.1 mol、BA3为0.1 mol,起始时A2为0.45 mol,已转化0.15 mol,得出转化率约为33.3%,并进一步计算出平衡常数。
核心考点
试题【A、B、D、E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示,】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是(  )

A.光伏发电是将太阳能转变为电能
B.上图中N区半导体为负极,P区半导体为正极,电流从a流向b
C.YAG中钇显+3价
D.Ga与N在元素周期表中不处于同一主族
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已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子价电子排布式__________;F离子电子排布式为__________。
(2)写出X的化学式__________________________,化学名称为_________________。
(3)写出X涉及金属冶炼中的一个化学方程式_______________________________。
(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol1、3 401 kJ·mol1,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_______________________________________
(6)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:F与B形成离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为a g·cm3,则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

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元素性质呈周期性变化决定因素是
A.元素半径大小呈周期性变化B.元素相对质量依次递增
C.元素核外电子排布呈周期性变化D.元素最高正化合价呈周期性变化

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元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构.以下关于A、B元素性 质      的比较中,错误的是:
A.原子序数:A>B           B.原子半径:A<B
C.离子半径:aAm+bBn-        D.元素所在的周期数:A>B
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如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说  法正确的是
 
R
 
X
Y
Z
 
A.X的氢化物比R的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X
C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电子结构
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