题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出A元素的基态原子价电子排布式__________;F离子电子排布式为__________。
(2)写出X的化学式__________________________,化学名称为_________________。
(3)写出X涉及金属冶炼中的一个化学方程式_______________________________。
(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol-1、3 401 kJ·mol-1,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_______________________________________
(6)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:F与B形成离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。
答案
(2)Na3AlF6 六氟合铝酸钠
(3)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(4)Al2O3为离子晶体而AlCl3为分子晶体,熔融状态下AlCl3不导电
(5)CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
(6)CaF2
解析
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素半径大小呈周期性变化 | B.元素相对质量依次递增 |
C.元素核外电子排布呈周期性变化 | D.元素最高正化合价呈周期性变化 |
A.原子序数:A>B B.原子半径:A<B
C.离子半径:aAm+<bBn- D.元素所在的周期数:A>B
| R | |
X | Y | Z |
A.X的氢化物比R的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X
C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电子结构
A.Cs、Cs、Cs、Cs互为同位素 |
B.Cs、Cs、Cs、Cs的核外电子排布相同 |
C.Cs、Cs、Cs、Cs的性质和用途相同 |
D.Cs、Cs、Cs、Cs的质量数和中子数均不同 |
A.离子半径:E>B>C
B.熔点:CE<DE4
C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
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