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题目
题型:不详难度:来源:
R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(  )。
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)(n+1)也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素

答案
B
解析
因R、W、X、Y、Z为同一周期且原子序数依次递增的短周期元素,所以当R(OH)n为强碱时,W(OH)n+1不一定为强碱,如NaOH为强碱,Mg(OH)2、Al(OH)3等则不是强碱,A错;若HnXOm为强酸,说明X为活泼非金属,而Y的非金属性大于X,则Y一定为活泼非金属,B正确;若Y的最低价为-2,则Y为第ⅥA族的元素,因此Z的最高正价大于6或无正价(如F),C错;若X的最高正价为+5,那么R也可能是金属Al,D错。
核心考点
试题【R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(  )。A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)(n+1)也为强碱】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上,推测该元素的原子序数是________,并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。
Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素,A原子最外层电子数为a个,次外层电子数为b个;B原子M层电子数为(a-b)个,L层为(a+b)个,则:
(1)写出元素的名称和符号:A.____________________,B.____________________。
(2)写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。
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I.已知几种元素原子的价电子构型为3s2,4s2,4s24p1,3d54s2,3s23p3,它们分别属于第几周期?第几族?最高化合价是多少?各元素符号分别是什么?
Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数依次增大。已知A与B 的次外层电子数均为8,而C与D的次外层电子数均为18。根据原子结构,判断:
(1)A、B、C、D的元素符号分别是________、________、________、________。
(2)写出D与A的简单离子的电子排布式________,________。
(3)哪一种元素的氢氧化物碱性最强?__________________________________________。
(4)B与D两原子间能形成何种化合物?________________。写出化学式及电子式________________,________________。
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有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:
①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大。
②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):
I1
I2
I3
I4

496
4 562
6 912
9 540

 
③B与F同主族。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式________________、________________。
(2)B2A2分子中存在________个σ键,________个π键。
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Ⅰ.通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
(1)用化学符号表示四种微粒:A________,B________,C________,D________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:____________________________________________________。
Ⅱ.(1)CH3、CH3-、CH3都是重要的有机反应中间体,它们的电子式分别是________、________、________;其中CH3中四个原子是共平面的,三个键角相等,则键角应是________。
(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N3叫做叠氮离子,请写出由三个原子构成的含有与N3的电子数相同的粒子的化学式(3种)________、______、_______。
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下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素
性质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径
(10-10m)
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1

+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2

-2

-4
-3
-1

-3
-4
 
试回答下列问题:
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是______(填编号)。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应:____________________;
②H2C2与EC2反应:_____________________________________________ 。
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的是________(写分子式)。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是__________________。
(4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________杂化成键,分子中共形成____________个σ键,__________个π键。
(5)C和I相比较,非金属性较弱的是________(填元素名称),可以验证你的结论的是下列中的________(填编号)。
a.气态氢化物的稳定性和挥发性
b.单质分子中的键能
c.两元素的电负性
d.含氧酸的酸性
e.氢化物中X—H键的键长(X代表C和I两元素)
f.两单质在自然界的存在
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