题目

题型：不详难度：来源：

I.已知几种元素原子的价电子构型为3s²，4s²，4s²4p¹，3d⁵4s²，3s²3p³，它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？各元素符号分别是什么？
Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。已知A与B 的次外层电子数均为8，而C与D的次外层电子数均为18。根据原子结构，判断：
（1）A、B、C、D的元素符号分别是________、________、________、________。
（2）写出D与A的简单离子的电子排布式________，________。
（3）哪一种元素的氢氧化物碱性最强？__________________________________________。
（4）B与D两原子间能形成何种化合物？________________。写出化学式及电子式________________，________________。

答案

Ⅰ.Mg　第3周期ⅡA族、＋2；Ca　第4周期ⅡA族、＋2；Ga　第4周期ⅢA族、＋3；Mn　第4周期ⅦB族、＋7；P　第3周期ⅤA族、＋5。
Ⅱ.（1）K  Ca  Zn  Br
（2）Br^－：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶　K^＋：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
（3）K
（4）离子化合物  CaBr₂ 

解析

Ⅰ.根据价电子构型判断5种元素分别为Mg、Ca、Sc、Mn、P。Ⅱ.
根据A、B、C、D的原子结构判断分别为K、Ca、Zn、Br。