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题目
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运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是(  )。
A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

答案
A
解析

试题分析:A.同一主族的元素,从上到下,元素的原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。所以与水发生反应的剧烈程度逐渐增强。由于金属性Li<Na,所以锂(Li)与水反应不如钠与水反应剧烈。错误。B.砹(At)为卤素。同一主族的元素,从上到下,元素的单质的颜色逐渐加深。AgX的溶解度逐渐减小,颜色也逐渐加深,所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸。正确。C.Li燃烧产物为Li2O;Na的燃烧产物为Na2O、Na2O2;K燃烧产物还有KO2。可见元素的金属性越强,其燃烧产物月复杂。由于金属活动性Rb>K。所以铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂。正确。D.Br、I是同一主族的元素,由于非金属性Br>I,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性强。正确。
核心考点
试题【运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是(  )。A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于元素周期表的说法正确的是
A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式回答以下问题:
    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0

 
 
 
 

 

 





 
 




 
 
 
 
 

 
 
(1)在这些元素中,金属性最强的元素是        
(2)化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为          
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是         ,碱性最强的是       ,呈两性的氢氧化物是             
(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是         ,原子半径最小的是         
(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是         ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):                             
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简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示,其中   表示质子或电子, 表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是


A.①、②、③互为同位素B.①、②、③互为同素异形体
C.①、②、③是三种化学性质不同的粒子D.①、②、③具有相同的质量数

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下列各组性质的比较中正确的是
A.酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4B.碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.稳定性:HF>HCl>PH3>H2SD.原子半径:O>S>Na

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下列物质性质的递变关系正确的是
A.原子半径:C>Al>Na>KB.碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.离子半径:O2->F->Al3+>Mg2+>Na+D.最高价:Cl>Si>Al>F

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