题目
题型:不详难度:来源:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | | | | | ① | | ② | |
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(1)在这些元素中,金属性最强的元素是
(2)化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ;
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ;
(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ,原子半径最小的是 ;
(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式): 。
答案
(2)
(3)HClO4,KOH,Al(OH)3
(4)Na ,Cl ;(5)Cl2,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
解析
试题分析:(1)同周期的元素,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的 元素是⑨元素K。(2)对于惰性气体元素来说,原子的最外层达到了2个或8个电子的稳定结构,化学性质最不活泼。所以化学性质最不活泼的元素是⑧元素Ar.其原子结构示意图为.(3)在表格中元素的非金属性最强的是②元素F。但其没有含氧酸。在其余的元素中,非金属性最强的是⑦元素Cl,它的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。金属性最强的元素是⑨元素K。元素的金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物碱性最强。所以碱性最强的是KOH。Al(OH)3既能与酸反应生成盐和水,也能与碱反应生成盐和水。是两性氢氧化物。因此呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。(4)③~⑦元素是同一周期的元素,从左到右,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小。所以原子半径最大的是Na,原子半径最小的是Cl。(5)⑦元素的单质Cl2与⑩元素的单质Br2,元素的非金属性越强,元素相应的单质的氧化性就越强。由于非金属性Cl>Br。所以单质化学性质较活泼的是Cl2。活动性强的元素的单质能把活动性弱的从化合物中置换出来。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.
核心考点
试题【下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式回答以下问题: 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二 ① ② 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①、②、③互为同位素 | B.①、②、③互为同素异形体 |
C.①、②、③是三种化学性质不同的粒子 | D.①、②、③具有相同的质量数 |
A.酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4 | B.碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 |
C.稳定性:HF>HCl>PH3>H2S | D.原子半径:O>S>Na |
A.原子半径:C>Al>Na>K | B.碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 |
C.离子半径:O2->F->Al3+>Mg2+>Na+ | D.最高价:Cl>Si>Al>F |
A.X的原子序数比Y的小 | B.X原子的最外层电子数比Y的大 |
C.X的原子半径比Y的大 | D.X元素的最高正价比Y的大 |
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 |
D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数 |
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