题目
题型：不详难度：来源：
| A．原子半径：C>Al>Na>K | B．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 |
| C．离子半径：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+ | D．最高价：Cl>Si>Al>F |
答案
解析
试题分析：A、K元素的电子层数最多，原子半径最大，错误；B、K的金属性强于Na，所以碱性KOH> NaOH，错误；C、Al3+、Mg2+、Na+ 的电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，所以三者中Na+ 的半径最大，错误；D、Cl、Si、Al的最高价分别为+7、+4、+3，F无最高价，所以最高价：Cl>Si>Al>F，正确，答案选D。
核心考点
举一反三
| A．X的原子序数比Y的小 | B．X原子的最外层电子数比Y的大 |
| C．X的原子半径比Y的大 | D．X元素的最高正价比Y的大 |
| A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
| B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 |
| D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数 |
| A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
| B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱 |
| C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱 |
| D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
⑴ 1个N3－离子含有 个电子；
⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是 ；
X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式 ；
⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。
| A．K是银白色金属，硬度大，熔点高 |
| B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O |
| C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气 |
| D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈 |
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