题目
题型:不详难度:来源:
A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
B.C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱 |
C.Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱 |
D.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
答案
解析
试题分析:A、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构不相同,非金属与非金属相同,金属与金属相同,错误;B、C比Si的原子半径小,C的非金属性比Si强,所以CH4的稳定性比SiH4强,错误;C、同周期元素随核电荷数的递增失电子能力逐渐减弱,金属性逐渐减弱,其最高价氧化物对应的水化物的碱性均逐渐减弱,正确;D、在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找半导体材料,错误,答案选C。
核心考点
试题【依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B.C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱C.Na、M】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴ 1个N3-离子含有 个电子;
⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是 ;
X在氧气中可以燃烧,写出燃烧反应的化学方程式 ;
⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。
A.K是银白色金属,硬度大,熔点高 |
B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有K2O |
C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气 |
D.K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈 |
①原子序数:A>B
②离子半径:aAm+<bBn-
③原子半径:A<B
④元素所在的周期数:A>B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
⑥b=a+m-n
A.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥
A.原子半径:rW>rZ>rY>rX |
B.含Y元素的盐溶液显酸性 |
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W |
D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
A.锎位于元素周期表第6周期 |
B.和互为同位素 |
C.中,质子数和电子数均为98 |
D.的中子数与质子数之差为56 |
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