题目
题型:不详难度:来源:
(1)D元素在元素周期表中的位置 ,该元素常见氧化物有 和 (写出化学式)
(2)写出B、C单质生成E的化学方程式: 。
(3)12克A单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中,所得溶液的溶质为 ,其物质的量为 mol。
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式
答案
(2)2Na+O2Na2O2(2分)
(3)NaHCO3、 1 (每空2分,共4分)
(4)C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
解析
试题分析:(1)淡黄色的固体E是过氧化钠,所以B是O元素,C是Na元素;A原子的最外层上有4个电子,且A的原子序数比B小,所以A是C元素;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和L层上有8个电子,K层有2个电子,所以M层有6个电子,D是S元素。S位于周期表的第三周期第ⅥA族;该元素常见氧化物有SO2、SO3
(2)钠与氧气加热生成过氧化钠,化学方程式为2Na+O2Na2O2
(3)12克C单质的物质的量是1mol,生成二氧化碳为1mol,与1mol的NaOH反应,根据元素守恒,生成1mol碳酸氢钠,化学式为NaHCO3;
(4)D的最高价氧化物的水化物是硫酸,浓硫酸与C反应,化学方程式为C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
核心考点
试题【(12分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:rW>rZ>rY>rX |
B.含Y元素的盐溶液一定显酸性 |
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W |
D.X与氢元素组成的离子化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
(1)图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼元素是 (填图中元素代号)。
(2)②③两种元素组成的化合物与③④两种元素组成的化合物为等电子体,写出与其等电子体的一种离子化学式
(3)乙二酸俗名草酸,是最简单的有机二元酸之一,结构简式为草酸钠晶体中存在 (填图中元素代号)。
A金属键 B非极性键 C键 D范德华力 E氢键 F离子键
(4)含氧酸可电离的氢原子来自羟基,碳酸的结构式可表达为 ;若碳酸 中的碳氧原子都在同一平面,则碳原子的杂化类型是 。
(5)PtCl4和氨水反应可获得PtCl4• 4NH3,PtCl4•4NH3是一种配合物。100mL0.1mol•L-1PtCl4•4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为 。
A.原子半径:r(A)<r(B)<r(C) <r(D)
B.D的单质可以作为光纤通讯材料
C.A、D元素最高价氧化物为酸性氧化物,B、C元素最高价氧化物为碱性氧化物
D.高温下,A单质能置换出D单质
已知:G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子,Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍,X元素最外层电子数与最内层电子数相同;T2R的晶体类型是离子晶体,Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体;在元素周期表中Z元素位于第11列。
回答下列问题:
(1)Z+的核外外围电子排布式是_________________________________________________。
(2)X以及与X左右相邻的两种元素,其第一电离能由由大到小的顺序为____________(填元素符号)。
(3)Q元素最高价氧化物的水化物分子中,Q原子采取________杂化,写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式:____________________。
(4)分子式为G 2R、G 2Y的两种物质中一种更稳定,原因是________________________;Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔点由低到高的顺序是___(填化学式)。
(5)据报道,由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有 个
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ |
C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 |
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
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