题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:r(A)<r(B)<r(C) <r(D)
B.D的单质可以作为光纤通讯材料
C.A、D元素最高价氧化物为酸性氧化物,B、C元素最高价氧化物为碱性氧化物
D.高温下,A单质能置换出D单质
答案
解析
试题分析:由于A原子有次外层电子,则A、D在周期表中第二、三周期,故B原子的最外层电子数是2,AD同主族,最外层电子数是(10-2)/2=4,则A是C元素,B是Mg,D是Si元素,A、B、C、D的原子序数依次增大,所以C为Al元素。A、根据各元素在元素周期表中的位置,原子半径:r(A)<r(D)<r(C) <r(B),错误;B、SiO2可以作为光纤通讯材料,错误;C、CO2、SiO2为酸性氧化物,MgO为碱性氧化物,Al2O3为两性氧化物,错误;D、工业上用C与SiO2高温制备粗硅,C和SiO2在高温条件下反应生成单质Si和CO,正确。
核心考点
试题【短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C、D的原子最外层电子数之和为10,A与D同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子,Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍,X元素最外层电子数与最内层电子数相同;T2R的晶体类型是离子晶体,Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体;在元素周期表中Z元素位于第11列。
回答下列问题:
(1)Z+的核外外围电子排布式是_________________________________________________。
(2)X以及与X左右相邻的两种元素,其第一电离能由由大到小的顺序为____________(填元素符号)。
(3)Q元素最高价氧化物的水化物分子中,Q原子采取________杂化,写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式:____________________。
(4)分子式为G 2R、G 2Y的两种物质中一种更稳定,原因是________________________;Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔点由低到高的顺序是___(填化学式)。
(5)据报道,由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有 个
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A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ |
C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 |
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
(1)铁原子在基态时,价电子(外围电子)排布式为______________________________。
(2)硝酸钾中NO
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(3)6氨基青霉烷酸的结构如图所示,其中采用sp3杂化的原子有____________。
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(4)下列说法正确的有________(填字母序号)。
a.乙醇分子间可形成氢键,导致其沸点比氯乙烷高
b.钨的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,该配离子中钨显-1价
c.聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n个σ键
d.由下表中数据可确定在反应Si(s)+O2(g)===SiO2(s)中,每生成60 g SiO2放出的能量为(2c-a-b) kJ
化学键 | Si—Si | O==O | Si—O |
键能(kJ·mol-1) | a | b | c |
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A.3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同 |
B.同周期原子半径逐渐减小,所以离子半径也逐渐减小 |
C.随着原子序数的递增,碱金属元素单质的还原性逐渐增强,阳离子的氧化性逐渐减弱 |
D.甲乙电子层数相同,甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强,说明甲的核电荷数比乙大 |
A.CO2、NH3、CCl4、N2 中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 |
B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 |
C.共价化合物可能含离子键 |
D.第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键 |
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