题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(2)已知:波长为300 nm的紫外光的光子,光子的能量与光的频率的关系为E=hv,式中h=6.63×10-34J·s,光的波长与光的频率v的关系为,其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量 kJ·mol-1,说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因:
。(未说明原因不给分)
共价键 | C—C | C—N | C—S |
键能/kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。
(5) [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 (填序号)。
A.共价键 B.氢键 C.离子键 D.配位键 E.分子间作用力
NH3分子的空间构型为 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)
答案
解析
试题分析:(1)A和B为第三周期元素,根据其电离能数据可知,A为Al,B为Mg,故A通常显+3价,A的电负性>B的电负性。(2)1mol光子的能量为E=hvNA=6.63×10-34J·s×3×108m·s-1÷300×10-9m×6.02×1023mol-1=3.99×105J·mol-1="399k" J·mol-1;由此可看出紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂,从而破坏蛋白质分子,使皮肤受伤害。(3)晶格能越大,熔沸点越高,根据晶格能数据可知,KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序为TiN>CaO>KCl;MgO晶体与NaCl的晶体结构相似,故一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+为12个。(4)因为Cr含未成对电子越多,故适合作录音带磁粉原料的为CrO2。(5) [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键;NH3分子的空间构型为三角锥型,属于极性分子。
核心考点
试题【决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A |
B | |
A.A一定是第2周期元素 B.B的原子半径一定比A大
C.B的金属性一定比A强 D.A的熔沸点一定比B高
A.原子半径 | B.金属性 | C.非金属性 | D.最外层电子数 |
A.原子半径:Na>Mg>Al | B.热稳定性:HCl> H2S>PH3 |
C.还原性:I–<Br–<Cl– | D.熔点:金刚石>食盐>干冰 |
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点 b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
A.金属性:甲>乙>丁 |
B.原子半径:辛>己>戊 |
C.丙和庚的原子核外电子数相差13 |
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 |
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