当前位置:高中试题 > 化学试题 > 物质的组成 > (15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                  。(2)能作为...
题目
题型:不详难度:来源:
(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                  
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是        (填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点         b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性   d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□     
②Ⅱ中转化的基本反应类型是                   ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                              
(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是                 (填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为                     (用离子符号表示)。
答案

   ⑵b、c
⑶①1NaCl+3H2O=1NaClO3+3H2
②复分解反应   室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体
⑷①ClO4-     
②3ClO(aq)=ClO3-     (aq)+2Cl(aq),ΔH=-117KJ·mol-1
解析

试题分析:⑴与氯元素同族的短周期元素为氟元素,其原子结构示意图为
⑵非金属单质的氧化性、非金属元素的氢化物的稳定性能作为判断非金属性递变规律的判断依据,而非金属单质的熔点(物理性质)、非金属元素的氢化物的酸性(没有相似的递变规律)不能作为判断非金属性递变规律的判断依据。
⑶①首先分析80 ℃下电解NaCl溶液在阳极产生NaClO3,在阴极产生H2,然后根据氧化还原反应化合价升降法将其配平。
②Ⅱ中所发生的反应为:NaClO3+KCl=KClO3↓+NaCl,属于复分解反应;由于室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体,故该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出。
⑷①据图知D对应的化合价为+7,则其含氯的离子为ClO4-     
②据图知A为Cl,B为ClO,C为ClO3-     ,则B→A+C反应的化学方程式(并标出状态)为:3ClO(aq)=ClO3-      (aq)+2Cl(aq),反应放出热量:60×3-63×1-0×2=117KJ/mol,故其反应热ΔH=-117KJ/mol,综上便可写出完整的热化学方程式。
核心考点
试题【(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                  。(2)能作为】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是(    )
A.金属性:甲>乙>丁
B.原子半径:辛>己>戊
C.丙和庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

题型:不详难度:| 查看答案
下列有关物质性质的说法错误的是
A.热稳定性:HCl> HIB.原子半径:Na> Mg
C.酸性:H2SO3>H2SO4D.结合质子能力:S2-> Cl-

题型:不详难度:| 查看答案
(9分)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题:
 
 
m
n
x
y
 
 
(1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其单质可采用电解熔融的_____方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是______,碱性最强的是______.(填化学式)
(3)气体分子(mn)2的电子式为_______,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
【选修3-物质结构与性质】(20分)
19-I(6分)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是
A.SiX4难水解B.SiX4是共价化合物
C.NaX易水解D.NaX的熔点一般高于SiX4
19-Ⅱ(14分)碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:

回答下列问题:
(1)金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为_____________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。
(3)C60属于____晶体,石墨属于____晶体。
(4)石墨晶体中,层内C-C键的键长为142 pm,而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键,而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键,还有____键。
(5)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(不要求计算结果)。
题型:不详难度:| 查看答案
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2与Y2具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.