题目
题型:不详难度:来源:
(1)负极是______(填“锌”或“铜”),发生______反应(填“氧化”或“还原”).
(2)正极的电极反应为______
(3)产生这些气体共需转移电子______mol.
答案
(2)Zn、Cu、硫酸构成的原电池中,正极上是电解质中的氢离子得电子的过程,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,故答案为:2H++2e-=H2↑;
(3)根据电极反应:2H++2e-=H2↑,当产生3.36L(标准状况)即0.15mol的气体时,转移电子为0.3mol,故答案为:0.3.
核心考点
试题【由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,一段时间后某极产生3.36L(标准状况)的气体.问:(1)负极是______(填“锌”或“】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.回收石墨电极 |
B.利用电池外壳的金属材料 |
C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 |
D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 |
A.Fe作正极,发生氧化反应 |
B.负极反应:2H++2e-=H2↑ |
C.工作一段时间后,两烧杯中溶解pH均不变 |
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大 |
(1)某同学配制CuSO4溶液时,需加入一定量的硫酸溶液,用离子方程式说明其原因是______.
(2)该同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究.
①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池.电解质溶液甲是______(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu极的电极反应式是______.
②图二中,I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在II中实现铁上镀铜,则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是______.若把II中电极均换为惰性电极,电解时的化学反应方程式为______.若把II中电极均换为惰性电极,电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生的气体为672mL(标准状况下)时,溶液的pH=______(假设电解后溶液体积不变).
(3)将蓝矾(CuSO4-5H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波尔多液(***菌剂),其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4-yCu(OH)2].为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验:取等质量的碱式硫酸铜样品两份,一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解,另一份高温灼烧后只得到CuO固体.所得数据显示n(HCl):n(CuO)=3:2,则该碱式硫酸铜的化学式中x:y=______.
A.电子由Pt流向Fe |
B.这是电解NaOH溶液的装置 |
C.该装置中Fe为阴极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 |
D.该装置中Pt为正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
A.铜锌原电池中铜是负极 |
B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 |
C.在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 |
D.电解食盐水时铜作阳极 |
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