题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe作正极,发生氧化反应 |
B.负极反应:2H++2e-=H2↑ |
C.工作一段时间后,两烧杯中溶解pH均不变 |
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大 |
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答案
核心考点
试题【某原电池装置如图所示.下列有关叙述中,正确的是( )A.Fe作正极,发生氧化反应B.负极反应:2H++2e-=H2↑C.工作一段时间后,两烧杯中溶解pH均不变】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某同学配制CuSO4溶液时,需加入一定量的硫酸溶液,用离子方程式说明其原因是______.
(2)该同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究.
①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池.电解质溶液甲是______(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu极的电极反应式是______.
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②图二中,I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在II中实现铁上镀铜,则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是______.若把II中电极均换为惰性电极,电解时的化学反应方程式为______.若把II中电极均换为惰性电极,电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生的气体为672mL(标准状况下)时,溶液的pH=______(假设电解后溶液体积不变).
(3)将蓝矾(CuSO4-5H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波尔多液(***菌剂),其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4-yCu(OH)2].为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验:取等质量的碱式硫酸铜样品两份,一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解,另一份高温灼烧后只得到CuO固体.所得数据显示n(HCl):n(CuO)=3:2,则该碱式硫酸铜的化学式中x:y=______.
A.电子由Pt流向Fe |
B.这是电解NaOH溶液的装置 |
C.该装置中Fe为阴极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 |
D.该装置中Pt为正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
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A.铜锌原电池中铜是负极 |
B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 |
C.在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 |
D.电解食盐水时铜作阳极 |
A.稀硫酸pH增大 |
B.饱和食盐水pH减小 |
C.a是正极,发生还原反应 |
D.往滤纸上滴加酚酞试液,a极附近颜色变红 |
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2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s).请回答以下问题:
(1)R的名称是______,R中的阳离子移向______(填“A”或“B”)中的溶液.
(2)电极Y的材料是______,B中的电解质溶液是______.
(3)X为原电池的______(填“正”或“负”)极,其电极反应式是______.
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