题目
题型：不详难度：来源：
| A．Fe作正极，发生氧化反应 |
| B．负极反应：2H++2e-=H2↑ |
| C．工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变 |
| D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增大 |
答案
核心考点
试题【某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（ ）A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H++2e-=H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是______．
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是______（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是______．
②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是______（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是______．若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为______．若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH=______（假设电解后溶液体积不变）．
（3）将蓝矾（CuSO4-5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（***菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4-yCu（OH）2]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=______．
| A．电子由Pt流向Fe |
| B．这是电解NaOH溶液的装置 |
| C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2 |
| D．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| A．铜锌原电池中铜是负极 |
| B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 |
| C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 |
| D．电解食盐水时铜作阳极 |
| A．稀硫酸pH增大 |
| B．饱和食盐水pH减小 |
| C．a是正极，发生还原反应 |
| D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 |
2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）．请回答以下问题：
（1）R的名称是______，R中的阳离子移向______（填“A”或“B”）中的溶液．
（2）电极Y的材料是______，B中的电解质溶液是______．
（3）X为原电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式是______．
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