题目
题型:不详难度:来源:
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加压 |
A.为CO2的利用创造了一种新途径 |
B.钌-膦鉻合物的质量在反应前后发生了变化 |
C.氢原子数在反应前后发生了改变 |
D.属于复分解反应 |
答案
A、二氧化碳含量多了会造成温室效应,该反应能吸收二氧化碳,且生成甲醇和水,所以为CO2的利用创造了一种新途径,故A正确;
B、钌-膦铬合物是该反应的催化剂,催化剂反应前后质量不变,故B错;
C、根据质量守恒定律可知反应前后各种原子的数目和种类不变,故C错;
D、反应物中有单质,复分解反应的反应物和生成物都必须是化合物,所以该反应不是复分解反应,故D错.
故选:A.
核心考点
试题【二氧化碳和氢气可在一定条件下反应,生产一种重要的化工原料甲醇:CO2+3H2钌-膦鉻合物.加压CH3OH+H2O.下列有关该反应的说法正确的是( )A.为CO】;主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
【资料】:1、碳分子筛对不同气体的吸附强度不同,如图所示;
2、气压越大,碳分子筛吸附能力越强,反之越弱;
3、碳分子筛可以再生,能重复使用.
(1)吸附塔中碳分子筛具有吸附性,这种性质是______(填“化学”、“物理”)性质,根据工艺流程,资料1图象中气体②是______(填化学式);
(2)根据资料,碳分子筛再生的方法是______.
(3)相比分离液态空气制氮气,该工艺的优点是______;
(4)氮气可作食品保护气,是因为氮气化学性质______(填“稳定”、“活泼”).N2和H2在500℃、200MPa及催化剂的条件下发生反应,生成NH3,反应的化学方程式为______,反应中,N2和H2的质量比为______.
【查阅资料】:
1、NH4Cl和NaNO2反应生成NaCl、H2O及N2,并放出大量热量;
2、20℃时,NH4Cl的溶解度约为37g;
3、N2难溶于水,实验条件下,密度为1.25g•L-1.
【实验步骤】:
①______;
②20℃时,取0.78g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶,连接装置;
③调节水准管,使其与量气管中液面相平,记录量气管中水面读数为12mL;
④打开分液漏斗活塞,逐滴滴入饱和NaNO2溶液,加热至反应发生,移走酒精灯;
⑤烧瓶中不再产生气泡时,关闭活塞;
⑥待冷却至室温,调节两边液面高度相平,记录量气管中水面读数为VmL;
⑦处理剩余药品,整理实验台.
【实验分析及数据处理】:
(1)写出装置中仪器的名称:a、______;b、______;
(2)反应的化学方程式为:______;
(3)完善实验步骤中的所缺部分:①______;
(4)步骤④中,移走酒精灯的目的是______;
(5)NH4Cl是一种______(填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”)物质.20℃时,其饱和溶液中溶质质量分数为______.根据实验数据计算,生成氮气约为多少毫升?(计算过程中,中间数据保留2位小数,最终结果为整数;相对分子质量:Mr-NH4Cl:53.5、Mr-N2:28)
(6)根据计算结果,步骤⑥中V的数值为______;
(7)实验中,实际测得氮气的体积偏大,可能原因是______.
A.实验中加入饱和NaNO2溶液的体积也被作为生成N2的体积
B.装置漏气.
(1)请按物质所含元素种类递增的规律,在圆圈内短线处填入物质的化学式.
若线路③属于分解反应,写出一个路线③反应的化学方程式______.
(2)碳元素在下列物质中的“旅行”路线完全正确的有______(填标号).
A.
B.
C.
A.分离器中分离出的副产品是硫酸500℃ | ||||
B.生产流程中能被循环利用的物质X为I2 | ||||
C.膜反应器中HI气体发生反应的化学方程式为2HX
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D.该生产过程不仅能开发出氢能源,而且能实现可持续发展,不需再消耗能源 |
工业上生产高纯硅的主要过程示意图如下:
其主要反应原理为:
①SiO2+2C
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③SiCl4+2H2
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请你根据上述材料,回答下列问题:
(1)由沙子制得高纯硅的反应原理中,属于化合反应的是______填数字代号,下同),属于置换反应的是______.
(2)由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行,除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外,还有一个原因是______.
(3)生产过程示意图中的“物质A”用水吸收,可得副产品(一种常见的酸)的名称是______.
(4)作为电器、电子、光纤等行业用高纯硅原料的沙子,纯度要求高,需要对普通沙子(含有少量的CaCO3、Fe2O3)进行提纯,其中用酸洗(用盐酸)和高纯水洗是两个最重要的步骤.请写出酸洗步骤中的两个反应的化学方程式分别是______、______;判断用高纯水洗是否洗净的方法是:取少量最后的洗涤液于试管中,向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,若无______现象,则表明残留物已洗净;否则,表明残留物未洗净.
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