把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0118 期末题难度：来源：

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是[ ]
A．溶液的pH增大
B．溶液的pH不变
C．溶液中Ca²⁺数目增多
D．溶液中c(Ca²⁺)增大

答案

核心考点

试题【把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其浓度均为0．01 mol·L^-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的物质是
（AgCl、 AgBr、 Ag₂CrO₄的Ksp分别为1．77×10^-10、5．35×10^-13、1．12×10^-12） [ ]
A．AgBr、AgCl
B．Ag₂CrO₄、AgCl
C．AgBr、Ag₂CrO₄D．同时沉淀

题型：0105 期末题难度：| 查看答案

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。
请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______________。
（2）B为0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
__________________；实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：________________________。
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入________________________，目的
是________________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________________。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag⁺(aq)+ Cl^-(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10^-10 25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL
0.2 mol·L^-1AgNO₃溶液中③100mL 0.1 mol·L^-1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L^-1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________________（填写序号）；②中氯离子的浓度
为____________mol·L^-1。

题型：0105 期末题难度：| 查看答案

向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是[ ]
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp(AgCl)增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

题型：同步题难度：| 查看答案

CaCO₃在下列液体中溶解度最大的是 [ ]
A．H₂O
B．Na₂CO₃溶液
C．CaCl₂溶液
D．乙醇

题型：同步题难度：| 查看答案

得到较纯的FeS沉淀，应在FeCl₂溶液中加入的试剂 [ ]
A．(NH₄)₂S
B．Na₂S
C．H₂S
D．NaHS

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