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题目
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根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述正确的是(   )
A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32
C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

答案
C
解析
L层电子数为奇数的元素有Li、B、N、F,其中Li为金属元素,A错;第三、四、五、六周期元素数目分别为8、18、18、32,B错;从左到右的8、9、10三列为第Ⅷ族元素,全部为金属元素,C正确;最外层有2个电子的元素除去第ⅡA族外,还有He和Fe,D错
核心考点
试题【根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述正确的是(   )A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(   )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,已知A、C分别与B形成化合物X和Y,A与B的质子数之和等于C的质子数,则以下说法判断正确的是(   )

A.B与C均不存在同素异形体
B.X一定是酸性氧化物
C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定
D.A与B形成的化合物X有3种
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X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+3。回答下列问题:
(1)Y-的结构示意图为           
(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号            
(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向与数目               
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为          
(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成,该反应的化学方程式为      
(6)ZX2中存在的化学键为       (填“离子键”或“共价键”),ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为                    
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)已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子,它们的电子总数都为18,请回答下列问题:
(1)甲为双核单质分子,可与水发生置换反应,甲的电子式为      
(2)乙为两种元素形成的双核离子,含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊,该反应的离子方程式为                       
(3)丙为含两种元素的分子,且原子个数比为1∶1,实验室中可以用丙制备氧气,反应的化学方程式为                       
(4)戊属于烃,已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量,戊燃烧的热化学方程式为                                
(5)己为两种元素组成的六原子分子,常用作火箭的燃料,则己的化学式为      ______________  ,分子中含有的化学键为       (填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质,一种是大气的主要成分,另一种在常温下是无色液体,该反应的化学方程式为                 
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如表:

(1)D原子结构示意图为     _______ ,A在周期表中的位置为        
(2)B和C形成的化合物的电子式为           
(3)B和D简单离子的半径大小为              
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是                     (填序号)。
a.比较两种单质的颜色
b.比较两种单质与H2化合的难易程度
c.依据两元素在周期表中的位置
d.比较对应阴离子的还原性
e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1∶3,相对分子质量为120.5,则该物质的化学式为           
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