题目
题型：不详难度：来源：
《知识回顾》（1）氢氧化钠必须密封保存，理由是：
①氢氧化钠固体会吸收水分而 ；（1分）
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O。
（2）CaCO3不溶于水。
《实验操作》第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
《理论计算》（7分）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
《数据分析》（2分）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的
质量分数 （1-A）（填大于、等于或小于），
原因是 。
答案
《理论计算》解：设20g试剂中含Na2CO3质量为x 0.5分
Na2CO3 + Ca(OH)2 ="=" CaCO3↓ + 2NaOH 1分
106 100 1分
X 5g 1分
106/x ="=" 100/5g 1分
X =5.3g 1分
20g试剂中Na2CO3的质量分数为
5.3g/20g ×100﹪ = 26.5﹪ 1分
答：················· 0.5分
《数据分析》小于（1分） 试剂中还含有水分（1分）
解析
核心考点
试题【一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：《】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
制备CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
（1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为： ， 。
测定CaO2纯度：CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。
（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差 ，说明气密性良好。
（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是 。
（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的 液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗 （填“上提”或“下移”）。
（5）计算含量需要测定的数据有 。（填字母序号）
A. 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间
（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是 。（填字母序号）
A．50 mL B．100 mL C．1 L
（7）样品中CaO2含量为 。
（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO2含量=
。此方案测定结果偏小的原因可能是 。| 硫酸（500mL） 品名：硫酸 化学式：  密度：  质量分数：98% |
（1）
的相对分子质量是 。（2）
分子中，H、S、O的原子个数比为 。（3）该瓶浓硫酸的质量为 g。
（4）用100g98%的该浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需要水多少g？
（5）某同学用锌粒与19.6%的稀硫酸反应制取氢气，反应所用的稀硫酸和生成氢气的关系如右图。
计算：
①至少需要多少g的锌粒？
②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
（保留一位小数点）
（1）将该反应方程式补充完整：2CaO2+2H2O=2 + O2↑。
（2）若向水中投入72g CaO2，能生成氧气多少克？
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为 。
（2）该合金除铜外，另一种金属是 。（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/mL，消耗盐酸的体积是
mL。(结果保留一位小数)
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