鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙（CaO2）。（1）将该反应方程式补充完整：2CaO2+2H2O=2 + O2↑。（2）若向水中 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙（CaO₂）。
（1）将该反应方程式补充完整：2CaO₂+2H₂O=2 + O₂↑。
（2）若向水中投入72g CaO₂，能生成氧气多少克？

答案

（1）Ca(OH)₂（2）16g

解析

本题是根据化学方程式计算的基本题型，难点在于反应化学方程式的书写，体现了学生自主学习的能力。
（1）分析过氧化钙与水反应化学方程式前后原子的个数，找出不等的原子，配上系数使原子个数相等；
（2）根据过氧化钙与水反应的化学方程式，由参加反应的过氧化钙的质量计算生成氧气的质量
解：设能生成氧气的质量为X

2CaO₂+2H₂O="2" Ca(OH)₂+ O₂↑············································1分
144 32
72g X ···················1分
=
X=16g············································1分

核心考点

试题【鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙（CaO2）。（1）将该反应方程式补充完整：2CaO2+2H2O=2 + O2↑。（2）若向水中】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]

举一反三

某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：

请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为。
（2）该合金除铜外，另一种金属是。（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

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6分）用右图微型仪器完成制取并检验CO₂的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。求：。

（1）产生CO₂的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/mL，消耗盐酸的体积是
mL。(结果保留一位小数)

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溶液的碱性强弱跟溶液中

的数量有关；一定体积的溶液中

数量越多，则溶液的碱性越强。同体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液（溶液密度相同）相比，碱性更强的是

A．NaOH

B．KOH

C．一样强

D．无法比较

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（6分）某同学设计了一套如下图所示的装置，并用该装置测定粗锌样品的含锌量。

（1）称量10.0g粗锌放在铜网中，按图将仪器组装好以后，称得仪器和药品总质量为120.0g。
（2）将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为                  ，
反应的化学方程式为                                         。
（3）反应完全后，称得装置总质量为119.8g。则粗锌的纯度为                。
（4）该实验中碱石灰的作用是干燥剂，同时防止稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中。
若不用碱石灰，则所测定的粗锌纯度            （填“偏大”、“偏小”或“无影响”；
不考虑空气中CO₂和H₂O对实验的影响）。
（5）若将粗锌换成石灰石，原实验方案            （填“能”或“不能”）用于石灰石
样品纯度的测定，理由是                                                       。

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将碳粉和铜粉的混合物敞放在空气中充分加热，完全反应后所得固体质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数
A 15.8% B 20.0% C 25.0% D 40.5%

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