题目
题型:不详难度:来源:
制备CaO2:工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
(1)Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O,它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为: , 。
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测定CaO2纯度:CaO2在350℃时能迅速分解,生成CaO和O2。右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。
(2)检查装置气密性的方法是:连接好装置,从漏斗注水,量气管两边形成高度差,做好标记,一段时间后,高度差 ,说明气密性良好。
(3)正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是 。
(4)加热小试管时,随着过氧化钙分解,量气管内的 液面逐渐下降,为防止试管和量气管内气体压强过大,可将漏斗 (填“上提”或“下移”)。
(5)计算含量需要测定的数据有 。(填字母序号)
A. 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间
(6)若样品质量为0.20 g,反应前量气管读数为2.10 mL,反应后量气管读数为24.50 mL(常温下氧气的密度为1.429g/L)。实验中量气管的最佳规格是 。(填字母序号)
A.50 mL B.100 mL C.1 L
(7)样品中CaO2含量为 。
(8)若样品质量用w表示,反应前称量药品和小试管总质量为m g,反应后在空气中冷却,称量药品和小试管总质量为n g,则CaO2含量=
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答案
(1)Ca(OH)2+H2O2+6H2O= CaO2·8H2O
CaO2·8H2O
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(2)不变 (3)调节两边液面相平 (4)下移 (5)AB (6)A
(7)72%
(8)在空气中冷却导致CaO吸收水蒸
(9分,每空1分)
解析
2CaO2=2 CaO+ O2↑
144 32
X 0.032g
144/32=X/0.032,
解得X=0.144g
所以样品中CaO2含量为0.114g/0.20g=72%
核心考点
试题【过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理等领域,是优良的供养剂。制备CaO2:工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。(1)Ca(OH)2和H2O2在有】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
硫酸(500mL) 品名:硫酸 化学式: ![]() 密度: ![]() |
(1)
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(2)
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(3)该瓶浓硫酸的质量为 g。
(4)用100g98%的该浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸,需要水多少g?
(5)某同学用锌粒与19.6%的稀硫酸反应制取氢气,反应所用的稀硫酸和生成氢气的关系如右图。
计算:
①至少需要多少g的锌粒?
②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?
(保留一位小数点)
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(1)将该反应方程式补充完整:2CaO2+2H2O=2 + O2↑。
(2)若向水中投入72g CaO2,能生成氧气多少克?
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222040846-98162.jpg)
请计算:
(1)该合金中铜的质量分数为 。
(2)该合金除铜外,另一种金属是 。(写出过程)
(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
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(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数)
(2)如果10%的盐酸密度为1.1g/mL,消耗盐酸的体积是
mL。(结果保留一位小数)
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A.NaOH | B.KOH | C.一样强 | D.无法比较 |
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