题目
题型:不详难度:来源:
(1)小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ;
(2)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?(结果保留一位小数,要求写出计算过程)
(3)反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少?(要求写出计算过程)
答案
解析
(2)解:设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x,生成NaCl 的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X y 4.4g
106:44= x:4.4g
解得x=10.6g
根据:117:44= y:4.4g
解得y=11.7g
该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为:10.6g/12g×100%=88.3%
(3)反应后所得溶液中NaCl 的质量为:12g-10.6g+11.7g═13.1g,反应后溶液质量为57.9g+12g-4.4g=65.5g,溶液中NaCl的质量分数为:13.1g/65.5g×100%=20%
核心考点
试题【(6分)某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下实验:准确称取样品12.0g,向其中加入57.9g稀盐酸,恰好完全反应,共产生气体4.4g】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
加入NaOH溶液的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100.0 |
生成沉淀的质量/g | 0.0 | 0.00 | 2.45 | 4.90 | 4.90 |
(1)最终得到沉淀的总质量为 g,该混合溶液中硫酸铜的质量为 g.
(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程,保留小数点后面一位)
A.42.1% | B.43.5% | C.56.9% | D.58.2% |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222035055-26169.jpg)
(1)上述反应产生二氧化碳的质量为 g;
(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数;
⑶若上述反应后剩余固体质量为m克,写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式: (用m表示)
(1)加入稀盐酸发生反应的化学方程式为 ;
(2)求解样品中碳酸钠质量(x)的比例式为 ;
(3)样品中碳酸钠的纯度为 ;
(4)若向反应后的溶液中加入54.5g水,则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为 ;
(5)工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠.若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱,需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是 .
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