题目
题型:不详难度:来源:
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(1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到 g时,废液中的盐酸恰好处理完。
(2)计算废液中氯化钙的质量分数。
答案
解析
试题分析:(1)由题意可知,当碳酸钠溶液质量加到50g时,溶液的PH=7,此时废液中的盐酸恰好处理完。
(2)由图可得,加入碳酸钠的质量在50g到75g之间时,溶液的PH一直等于7,此时是碳酸钠与氯化钙反应。故:
解:设溶液中含氯化钙的质量为x
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 ↓ + 2NaCl
106 111
21.2%×25g x
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x = 5.55g
C% =
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答:废液中氯化钙的质量分数9.25%。
点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
溶液的溶质质量分数=
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核心考点
试题【(3分)在完成实验“二氧化碳的制取”后,废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境,化学兴趣小组做了如下实验:取废液60g,向其中加入溶质质量分数】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)当滴入稀盐酸质量至图中A点时,求所得溶液中溶质的质量分数。
(2)当滴入稀盐酸质量至图中B点时,继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生,求此时烧杯中钙元素质量。
A.混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1:1 |
B.混合物充分反应后,所得溶液的质量是(m+n×a%-w)克 |
C.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合,消耗稀盐酸的总质量均为n克 |
D.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合,生成二氧化碳的总质量均为w克 |
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